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    6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂
    B．做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯
    C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
    D．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

    分析 A、氨气的沸点高，易液化；
    B、食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质；
    C、地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解为皂化反应；
    D、氮和磷是植物的营养元素．

    解答 解：A、氨气的沸点高，液化放热后气化吸热，则液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故A错误；
    B、食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质，则红烧鱼更香，故B正确；
    C、地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，即为肥皂的主要成分，故C正确；
    D、氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了氨气性质分析，酯化反应、酯的水解，注意化学知识的积累，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（　　）
    A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
    B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
    C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
    D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料．液氨在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂．液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．
    （2）NH3分子的空间构型是三角锥形；NH3极易溶于水，其原因是氨气是极性分子，与水分子形成氢键、与水反应．
    （3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是共价键、配位键．
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
    A．持离子键         b．共价键            c．配位键          d．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关${\;}_{8}^{16}$O2的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分异构体
    B．${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一种同素异形体
    C．${\;}_{8}^{18}$O2与${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素
    D．1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在某温度时按n（N2）：n（H2）=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
    （1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是d（选填序号）．
    a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             b．n（N2）：n（NH3）=1：2
    c．c（H2）：c（NH3）=3：2             d．容器内压强保持不变
    （2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件a，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
    a．升温     b．加压       c．增大c（N2）         d．降低c（NH3）
    （3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图所示：（图中T2和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
    ③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.02 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
    （1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．

    查阅资料：
    2NO+Na2O2═2NaNO2
    6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
    酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
    ①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
    ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排净．
    ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
    （2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
     化学式 CH3COOH HCN H2CO3
     电离平衡常数（25℃） 1.8×108 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K1=5.6×10-11
    则该温度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a＞d＞b＞c（填编号）．
    （3）磷酸（H3PO4）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ） 随pH的变化曲线如图2：
    ①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-．
    ②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
    A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
    B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
    C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
    D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
    ③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．“地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能
    B．消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgCl
    C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物
    D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    下列说法中正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B．a mol•L-1HCN溶液与b　mol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b
    C．HCN与Na2S溶液一定不能发生反应
    D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．青藤碱具有驱风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子
    B．1mol最多能与1molBr2发生反应
    C．1mol最多能与4molH2发生反应
    D．青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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