练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H =" -92" kJ·mol-1
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

    ① 表示N2的浓度变化的曲线是   （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
    ② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是            。
    ③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =        （计算结果可用分数表示）。
    若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （5分）（1） ac   （填序号）。（2）①C
    ② 0.12mol/(L·min) 。
    ③4/27   减小。

    解析试题分析：（1）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题。
    b、无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不发生变化，不能判断是否达到平衡状态，故错；d、都为正速率，故错；e、物质的浓度不能判断化学平衡状态，故错。故选ac。
    （2）①N2是反应物，结合化学方程式分析，H2的曲线变化快，而N2的变化慢，表示N2的浓度变化的曲线是C。②根据v=△c÷t公式计算得，前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是0.12mol/(L·min) 。③平衡常数等于生应物的幂之积除以反应物的幂之积，故平衡常数K =4/27。反应为放热反应，升高温度，反应逆向移动，故若升高温度，该反应的平衡常数值将减小。
    考点：化学平衡的计算 热化学方程式 电极反应和电池反应方程式 化学平衡的影响因素
    点评：本题考查化学平衡计算、平衡常数、热化学方程式、原电池等，综合较大，难度中等，注意两电极反应式相加得总反应式时，两电极得失电子数应相等。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    f． NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2：3
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．
    ①前25min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是
    0.12mol?L-1?min-1
    0.12mol?L-1?min-1
    ．
    ②在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
    0.15
    0.15
    （计算结果保留两位小数），达到平衡时，H2的转化率α=
    50%
    50%
    ．若升高温度，该反应的平衡常数值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）下列措施中能使n（H2）/n（NH3）增大的有
    AC
    AC
    ．
    A．升高温度                 B．加入催化剂          C．将N2（g）从体系中分离
    D．再充入1molN2和3mol H2E．体积不变，充入He（g），使体系总压强增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示达到平衡状态的是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    （1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
    0.0024mol/L?min
    0.0024mol/L?min
    ；
    ②100℃时反应的平衡常数为
    7.2×10-5（mol/L）2
    7.2×10-5（mol/L）2
    ．
    （2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    12
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
    CD
    CD
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减小               
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加   
    D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    E．平衡常数K增大
    （3）已知：反应：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
    Ⅱ．
    请回答：
    ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
    ．
    ②断开1mol H-O 键所需能量约为
    463.5
    463.5
    kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1如图是在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应的图象
    下列说法正确的是（　　）
    A、前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应平均速率是0.04 mol?L-1?min-1B、在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=0.148C、该反应达到平衡时放出热量为92kJD、V正（N2）=2V逆（NH3）说明到达平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省2012-2013学年高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H =" -92" kJ·mol-1

    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。

    a．混合气体的压强不再发生变化

    b．混合气体的密度不再发生变化

    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键

    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

    ① 表示N2的浓度变化的曲线是   （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。

    ② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是            。

    ③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =        （计算结果可用分数表示）。

    若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案