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7.向mg镁铝混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL,向反应后的溶液中加入cmol/L的氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg.回答下列问题:
(1)c==$\frac{1000b}{11.2V}$mol/L(用b、V表示).
(2)p=m+$\frac{cV}{125}$g(用m、V、c表示)
(3)n=m+$\frac{17Vc}{1000}$g(用m、V、c表示).
(4)p的取值范围为:$\frac{5}{3}$m<p<$\frac{17}{9}$mol(用m表示).

分析 反应化学方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑;MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4;Al2(SO43+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4;Mg(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O;2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,
(1)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量,根据电荷守恒,氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n(OH-)等于金属提供的电子的物质的量,等于生成氢气的获得的电子的物质的量,据此计算氢氧根离子的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钾的物质的量浓度;
(2)由Mg(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O;2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O可知,沉淀灼烧生成氧化镁与氧化铝,二者质量等于金属质量与氧原子的质量之和,由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半,据此计算;
(3)沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和,根据n=cVM计算氢氧根离子的质量;
(4)按照极值方法计算,若mg全是镁,计算生成得到的氧化镁质量,若mg全是铝,计算得到的氧化铝的质量,实际固体的质量介于二者之间.

解答 解:(1)根据电荷守恒,氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n(OH-),等于金属提供的电子的物质的量,等于生成氢气的获得的电子的物质的量,故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半,故$\frac{bL}{22.4L/mol}$×2=cmol/L×V×10-3L,整理得c=$\frac{1000b}{11.2V}$mol/L,
故答案为:=$\frac{1000b}{11.2V}$;
(2)选项中p为生成的氧化物的质量,由Mg(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O;2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O可知,氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和,由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半,故p=m+c×V×10-3×$\frac{1}{2}$×16=m+$\frac{cV}{125}$g,
故答案为:m+$\frac{cV}{125}$;
(3)沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和,故n=m+c×V×10-3×17=m+$\frac{17Vc}{1000}$,
故答案为:m+$\frac{17Vc}{1000}$,;
(4)得到的氧化物为氧化镁,根据元素守恒,则质量为P=$\frac{m}{24}$×40=$\frac{5m}{3}$,若mg全是铝,得到的氧化物为氧化铝,根据元素守恒,则质量为p=$\frac{m}{27}$×$\frac{1}{2}$×102=$\frac{17m}{9}$,质量介于二者之间,则p的取值范围为:$\frac{5}{3}$m<p<$\frac{17}{9}$mol,
故答案为:$\frac{5}{3}$m<p<$\frac{17}{9}$mol.

点评 本题综合考查镁铝元素单质及化合物的性质、混合物的有关计算,注意利用方程式与电子转移守恒寻找关系解答,题目计算量较大,且为无数据计算,题目难度较大.

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10.下列叙述不正确的是(  )
A.纯水也是一种电解质
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C.一定温度下,0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸的第一步电离
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18.NaCN是一种剧毒物质,处理该物质常用三种方法.
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②用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨,写出离子反应方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
③用氯气处理CN是选修一上介绍的一种方法,可谓以毒攻毒,请写出碱性条件下用氯气氧化CN生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑.

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15.煤干馏可获得重要的化工原料,应用非常广泛.将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离,可采取:
(Ⅰ)①和⑤的化学式:①NaOH、⑤CO2
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(1)由分子构成的是②③④⑤⑨⑩⑪⑫⑬;
(2)由原子构成的是①⑧;
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12.含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2.写出通入Cl2的过程中,溶液中发生反应的离子方程式.
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(3)x=a:2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
(4)x=1.5a:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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19.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是B.
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C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I-、Cl-
E.含有大量HCO3-的溶液:AlO${\;}_{2}^{-}$、Mg2+、NH4+、Cl-
F.pH=1的无色溶液:NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$.

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17.在反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中,还原产物是(  )
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