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    【题目】甲、乙、丙、丁分别由、、、、、、离子中的两种组成的化合物，可以发生如下图转化：

    下列说法错误的是

    A.乙为

    B.能大量共存于溶液丙中的离子：、、

    C.甲溶液中粒子的等量关系：

    D.甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：

    【答案】D

    【解析】

    甲、乙、丙、丁是由、、、、、、离子中的两种组成，由离子共存，只能与组成HCl，只能与组成，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A为，B为，甲、乙分别为、中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为，乙为，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为，由于物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠；

    A．由上述分析可知，乙为，故A正确；

    B．丙为HCl，含有，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；

    C．甲为，根据物料守恒：，故C正确；

    D．甲为，丁为，甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来，其装置如图乙所示，ab间充有固体电解质Y2O3－Na2O，允许O2－自由移动。下列叙述正确的是

    A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中， O2－由电极a流向电极b

    B.电池外电路中电子由正极流向负极

    C.电极a的反应式为：CH4+4O2－-8e－＝CO2+2H2O

    D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是

    A.SiF4和 CO的中心原子均为sp3杂化

    B.此图错误，违背了泡利原理

    C.凡中心原子采取sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体

    D.SO2为 V 形的极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

    实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

    (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______

    (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)

    (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______

    实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

    资料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

    装置

    试剂X

    实验现象

    Fe2(SO4)3溶液

    混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色

    (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______

    实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度

    (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

    ①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的___极连接，电极反应式为__________。

    ②放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生_______反应(填“氧化”或“还原”)

    (2)按如图所示装置进行下列不同的操作

    ①将K1 、K2、 K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合_____(填“K1”或 “K2”或“K3”，下同)，为减缓铁的腐蚀， 只闭合_____，该防护法称为__________________________。

    ②只闭合K3，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为__________L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组设计实验探究SO2的性质。

    实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀。

    （1）仪器R的名称是___。

    （2）实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：___。

    （3）部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应。“通入一段时间的N2”的目的是___。

    （4）探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。

    ①他们提出如下猜想：

    猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+。

    猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为___。

    ②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：

    提供试剂：溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

    实验步骤

    实验现象及结论

    取少量C中反应后溶液于试管中，___

    ___

    （5）下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是___(填字母)。

    a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和双氧水

    （6）常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸(M剩余)，所得溶液的pH___7(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）

    A. 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

    B. 若甲是Fe，则丁可能是Cl2

    C. 若丁是CO2，则甲可能为Mg

    D. 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、Cl-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断错误的是

    A.沉淀甲是H2SiO3

    B.干燥的气体甲可能是纯净物

    C.溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-

    D.取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为向25mL 0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

    (1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?(选填“是”或“否”)_________.若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?__________________(若正确,此问不答)

    (2)AB区间,c(OH)>c(H+),则c(OH)与c(CH3COO)大小关系是_______________

    A.c(OH)一定大于c(CH3COO) B.c(OH)一定小于c(CH3COO)

    C.c(OH)一定等于c(CH3COO) D.c(OH)大于、小于或等于c(CH3COO)

    (3)在D点时,溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)

    (4)常温下,将VmL、0.1000mol·L1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L1醋酸溶液中,充分反应。回答下列问题.(忽略溶液体积的变化)

    ①如果溶液pH=7,此时V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小关系为________________________.

    ②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH)c(H+)c(CH3COOH)=__________________mol·L1

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