科目:高中化学 来源: 题型:
右图所示的装置中电极a、b均为碳棒,两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。
(1)A为 池,(填原电池、或电解池),其中的Ag极为________极,发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)B装置中的电极b极为 极,电极反应式为 ,总反应的化学方程式为 。经过一段时间后,B装置中溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)
(3)若工作一段时间后,当Zn片质量减少3.25g时,a极逸出的气体在标准状况下的体积为 L。
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对某未知有机物进行研究:称取该样品0.352 g,通入足量氧气流充分燃烧,将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰,两者分别增重0.144g和0.528g,生成物完全被吸收。下列说法错误的是
A.未知物中碳的质量分数是 41% B.未知物中含有C、H、O元素
C.未知物的实验式为C3H4O3 D.已有条件可确定未知物的分子式为C6H8O6
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可逆反应:A+3B2C+2D在四种不同的情况下,反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·S),②VB=0.6mol/(L·S),③VC=0.4mol/(L·S),④VD=0.45mol/(L·S),则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是 ( )
A.②>④>③>① B.②>③=④>① C.④>②=③>① D.④>③>②>①
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下列反应中,属于加成反应的是( )
A.CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
B.CH2=CH2+HO-H → HOCH2—CH3
C.CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
D.
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )
A.放电时锌作负极 B.充电时氢氧化铁被氧化
C.放电时溶液的碱性增强 D.放电时转移3 mol e-,有2 mol FeO被还原
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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到5min时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a=
(2)用H2的浓度变化表示5min内的平均反应速率为 ;
(3)反应进行到10min时达平衡,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量n(NH3)= 。
(4)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比),n(始)∶n(平) =
II (4分) 将某有机物1.6 g装入元素分析装置,通入足量的O2使之完全燃烧,将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管,测得A管质量增加了1.8 g,B管质量增加了2.2 g,该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气的16倍。
(1)燃烧此有机物1.6 g需消耗O2多少g? (2)求此有机物的分子式。
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现有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4
C.FeCl3 D.HCl
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氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是( )。
A.NH4H是离子化合物
B.NH4H中含有离子键和共价键
C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂
D.NH4H固体溶于水形成的溶液显碱性
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