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    【化学——选修2：化学与技术】（15分）
    下列问题涉及煤在化工生产中的应用：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
    煤的液化技术又分为          和               
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为                   ；第二步反应的离子方程式为               。
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、             、              等。
    （4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
    ①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：____________________________。
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：__________________________
    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过 杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________。
    （5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

    （15分）（1）直接液化技术 （1分）    间接液化技术（1分）
    （2）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-（2分）
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O         (2分)
    （3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）     （2分）
    （4）①CaCO3+SO2=CaSO3+CO2 （1分）     2CaSO3+O2=2CaSO4 （1分）
    ②用石灰石浆液的成本较低（1分）     ③用水洗涤（1分）
    （5）①CaSO4.2H2O(1分)    ②2CaSO4. H2O（2分）

    解析试题分析：（1）煤的液化技术又分为直接液化技术， 间接液化技术
    （2）FeS2在微生物作用下，与氧气、水反应先生成Fe2+、4SO42-，所以离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；后继续被氧气氧化，生成Fe3+，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油等；
    （4）①湿法石灰石—石膏法脱硫工艺中，碳酸钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再被氧气氧化生成石膏，化学方程式有SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）；
    ②石灰石浆液可由自然界直接加工得到，价格低；熟石灰需要用石灰石制取；
    ③因为是可溶性氯化物，石膏不溶于水，所以可溶性氯化物选择用水洗的方法，比较经济实惠；
    （5）①固体质量最初是3.44g，变为2.72g时，质量减少0.72g，之后固体质量不再变化，说明原固体中CaSO4的物质的量是2.72g/136g/mol=0.02mol，水的物质的量是0.72g/18g/mol=0.04mol，所以二者的物质的量之比是1:2，则石膏的化学式为CaSO4?2H2O；
    ②A点对应固体质量是2.90g，B点对应固体是2.72g，与①的计算方法相同，说明A固体中CaSO4的物质的量是2.72g/136g/mol=0.02mol，水的物质的量是（2.90-2.72）g/18g/mol=0.01mol，所以二者的物质的量之比是2:1，则石膏的化学式为2CaSO4?H2O。
    考点：考查工业煤的液化 、干馏、脱硫工艺，物质化学式的计算，离子方程式的书写

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列叙述正确的是     。
    ①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应；②苯在一定条件下，既能发生取代反应，又能发生加成反应；③乙烯在常温常压下可以与氢气、HCl发生加成反应；④CH2＝CH—CH3＋Br2CH2Br—CH＝CH2＋HBr属于加成反应；⑤苯使溴水褪色发生加成反应；⑥苯与液溴在三氯化铁作催化剂的条件下发生加成反应；⑦乙烷、乙醇、乙酸、苯、纤维素、油脂、蛋白质均能发生取代反应；⑧乙烯通入溴水中发生取代反应；⑨乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A
         		①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应生成C
     
    B
         		①由C、H两种元素组成。
    ②球棍模型为
     
    C
         		①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应；
    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
     
    D
         		①相对分子质量比C少2；
    ②能由C催化氧化得到
     
    E
         		①由C、H、O三种元素组成；
    ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
     
     
    回答下列问题：
    (1)A～E中，属于烃的是___________(填字母)。
    (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______________。
    (3)C催化氧化生成D的化学方程式为_________________________________。
    (4)有机物B具有的性质是__________ (填序号)。
    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    (5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是________________________(用化学方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ 在①CH2=CH2  ②C6H6  ③CH3CH2OH  ④CH3COOH  ⑤聚乙烯五种物质中：
    （1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；
    （2）属于高分子化合物的是________；
    （3）能与Na2CO3溶液反应的是________；
    （4）能发生酯化反应的是________；
    （5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。
    Ⅱ  A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变，试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：
    （1）第一组                          和                               。
    （2）第一组                          和                               。
    （3）A、B应满足的条件是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学式为C8Hn的烷烃，m值等于     ；CnH22的烷烃，n值等于      ；相对分子质量为212的烷烃的分子式为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。

    当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（已知：二溴乙烷密度2.18 g·cm-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）。
    请回答下列问题：
    （1）该实验中生成乙烯的化学方程式：_______________________________________。
    （2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。下列理由中正确的是 __________（填选项）。
    A．乙烯与溴水易发生取代反应            B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯         D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色
    （3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如下图所示装置。
    则A中的试剂应为 ___________ ， B中的试剂为____________。

    （4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：
    ______________________；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：_____________________。 
    （5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是______________（填选项）。
    A．废液经冷却后倒入下水道中           B．废液倒入空废液缸中
    C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸     D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构。为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如下实验方案。

    ① 按如图所示的装置图连接好各仪器；
    ②检验装置的气密性；
    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
    ④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
    请回答下列问题。
    (1)A中所发生反应的反应方程式为_____________________，
    能证明凯库勒观点错误的实验现象是_____________________________;
    (2)装置B的作用是____________________；
    (3)C中烧瓶的容积为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为________mL(空气的平均相对分子质量为29);
    (4)实验前应对A、B、C三个装置的气密性进行逐一检查，则检查装置C气密性的方法为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

    ①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

    A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    有3 mL甲烷和一氧化碳的混合气体,完全燃烧恰好用去了3 mL氧气,则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是多少?

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