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    下列有关说法不正确的是

    A．同时用食醋和酒烧菜，菜味更香

    B．蔗糖溶液中加入银氨溶液水浴加热，有银镜生成

    C．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键

    D．反应2CrO3 + 3CH3CH2OH +3H2SO4 = Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O可用于检验是否酒后驾驶，该反应中CrO3作氧化剂

     

    B

    【解析】

    试题分析：A项用食醋和酒烧菜，会反应产生乙酸乙酯（有香味），使菜味更香，正确；B项蔗糖无还原性，错误；C项苯中碳碳键是介于碳碳单键与双键之间的独特的键，正确；D项在该反应中乙醇作还原剂，CrO3作氧化剂，正确。

    考点：考查有机化学反应。

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市第二学期期末教学质量测试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学———化学与技术】

    锶()元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与

    和同属于第ⅡA族?

    （1）碱性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是 ?

    （2）碳酸锶是最重要的锶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):

    Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;

    Ⅱ．将滤渣溶于盐酸,过滤;

    Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;

    Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;

    Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3?

    已知:ⅰ．相同温度时的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

    ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

    ①Ⅰ中,反应的化学方程式是 ?

    ②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有 ?

    ③Ⅳ的目的是 ?

    ④该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是 ?

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高二下学期期终考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。

    反应原理为：

    实验步骤：

    步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。

    步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。

    步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次

    步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品

    步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

    （1）写出实验仪器名称：a ； b 。

    （2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是： 。

    （3）步骤3趁热抽滤的目的是： ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净： 。

    （4）步骤4用盐酸酸化的目的是： 。

    （5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高二下学期期终考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变

    B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12

    C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）下表是元素周期表短周期的一部分

    ①

     

     

     

     

     

     

    ②

    ③

     

    ④

     

     

    ⑤

    ⑥

    ⑦

     

     

     

     

    （1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第 周期 族。

    （2）可作为半导体材料的是 （写元素符号）。

    （3）表中元素⑥的原子结构示意图为 。

    （4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为 ，该化合物的电子式为 。

    （5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是 （填数字序号）

    （6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是

    试管

    温度

    过氧化氢浓度

    催化剂

    A

    室温(25℃)

    12%

    有

    B

    水浴加热(50℃)

    4%

    无

    C

    水浴加热(50℃)

    12%

    有

    D

    室温(25℃)

    4%

    无

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于加成反应的是

    A．CCl4 + H2 CHCl3 + HCl

    B． 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO

    C．

    D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少

    A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

    C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

    ⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

    4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H=a kJ·mol－1

    CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) △H=b kJ·mol－1

    反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。

    ⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

    第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

    第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0

    ①第一步反应的机理可以用下图表示：

    图中中间产物X的结构简式为 。

    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。

    ⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为 。

    ⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。

    上述两步中消耗CO的物质的量之比为 。

    ⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。

    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为 。

    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为 。

     

     

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