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    10．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜作阴极，硫酸侗溶液作电解液，通电一段时间后，阳极质量减轻了6.4g，下列说法正确的是（　　）
    A．电解质溶液质童增加6.4gB．阴极质量增加6.4g
    C．阴极增加的质量小于6.4gD．溶液中Cu2+浓度完全保持不变．

    分析 用含少量银和锌的粗铜做阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了6.4g，依据电子守恒分析，同质量铜和锌相比，锌物质的量小于铜，电子转移减小，阴极增加小于6.4g．

    解答 解：电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上铜、锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了6.4g，依据电子守恒分析，同质量铜和锌相比，锌物质的量小于铜，和铜相比，电子转移减小，阴极增加小于6.4g，阴极质量增加小于6.4g；
    故选C．

    点评 本题考查了电解原理的分析应用，主要是电解精炼原理的理解，电极反应电子守恒的分析判断是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有Mg、Al及Na2O2组成的混合物，往其中加足量的水后，变化如下图所示．填写以下空格．
    （1）气体A是氧气和氢气
    （2）固体B中一定含有的一种金属是镁．
    （3）滤液C中一定含有的阴离子是AlO2-、OH-，阳离子是Na+；（注：不考虑水的电离）
    （4）生成A气体的方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
    A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
    ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
    ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能（写出两点即可）．
    ③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
    a．深埋　　　      b．粉碎后用作树脂填料
    c．用作燃料        d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
    （3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，浓度均为0.1mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别缴入NaOH固体，lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HX的酸性弱于HY
    B．a点由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1
    C．c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）
    D．b点时酸碱恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下的密闭容器中投入4mol A和n mol的B，发生如下反应4A+5B?4C+6D．达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率，则n的取值范围正确的是（　　）
    A．n=5B．n＜5C．n＞5D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是（　　）
    A．X2为0.1mol/LB．X2为0.2mol/LC．Z2为0.3mol/LD．Z2为0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用固体烧碱配制0.4mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）称量4.0g的NaOH．
    （3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：防止烧碱固体在空气中吸水潮解．
    （4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是AB．（选填字母序号）
    A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶
    B．定容时俯视读数
    C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线
    D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液
    E．溶解烧碱的烧杯未洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1    I2=1451kJ•mol-1   I3=7733kJ•mol-1   I4=10540kJ•mol-1
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2．
    （5）检验F元素的实验方法是焰色反应．

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