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【题目】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色

B.SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去

C.H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去

D.将葡萄糖溶液加入新制CuOH2悬浊液至沸腾,出现红色沉淀

【答案】B

【解析】

试题分析:A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,乙醇与K2Cr2O7发生氧化还原反应,溶液由橙色变为绿色,A错误;BSO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,该反应中各元素化合价不变,没有电子转移,不属于氧化还原反应B正确;CH2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,发生氧化还原反应,溶液紫红色褪去C错误;D将葡萄糖溶液加入新制CuOH2悬浊液中,葡萄糖中的醛基能和氢氧化铜发生氧化还原反应,出现红色沉淀D错误。答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+bB+cC3+dD-,下列说法中正确的是

A. 原子半径CABD B. 价电子数DCAB

C. 离子半径C3DBA2 D. 单质的还原性ABCD

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素,选用的试剂如下,镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的盐酸,3mol/L的盐酸,酚酞试液,其设计的实验方案及部分实验现象如下表:

实验步骤

实验现象

①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

钠块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,做不定向移动,随之消失,溶液变红色

②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过,分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中

镁条剧烈反应,迅速产生大量的无色气体,而铝条反应不十分剧烈,产生无色气体,镁条消失比铝条快

③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中

剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题:

(1)实验③的现象是

该反应的离子方程式为

(2)由实验③得出的实验结论是

(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

(4)实验④中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电

子,该结论是否正确并说明原因

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【题目】ABCDEFG七种前四周期元素且原子序数依次增大,A原子中各个电子层的电子数目相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E与元素C属于同一主族, F2+3d轨道有9个电子,G原子第N电子层有3对成对电子,请回答下列问题:

1)根据对角线规则,请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式:

2F的基态原子电子排布式为

3CDE原子的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号回答)

4)已知EG3分子中EG之间的共用电子对偏向G,且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应,请写出EG3中心原子E的杂化类型是 EG3遇水反应的化学方程式:

5)向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量,会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列与含氯物质有关的说法正确的是( )

A.氯水要现用现制,并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中,置于冷暗处

BHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HClNaCl均是离子化合物

C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)

B.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

C.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低

D.pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质,已知:甲十乙=丁十辛,甲十丙=+辛;常温 0.1mol/L丁溶液的pH13,则下列说法正确的是

A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素ABD形成的单质化合,所得化合物均存在共价键

B. 元素BCD的原子半径由大到小的顺序为:r(D)>rC)>r(B)

C. 1.0L 0.1molL戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol

D. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组元素性质的比较中,正确的是

A. 电子层数:PSCl B. 最高正化合价:NOF

C. 原子半径:CNO D. 金属性:Na> Mg> Al

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期元素XYZW,已知XY的阳离子aXn+bY(n+1)+电子层结构与ZW的阴离子cZm-dW(m+1)-电子层结构相同。下列叙述正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是:XY

B. 离子半径和原子半径由大到小的顺序均为XYZW

C. 氢化物的稳定性是ZW;氢化物的沸点是ZW

D. 还原性Zm-W(m+1)-,氧化性Xn+Y(n+1)+

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