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    为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
    （1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______；
    （2）当有1 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化；
    （3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为________。

    (1)KIO3,    I2        (2)     (3)5NA

    解析试题分析：（1）该反应KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O中，碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化。碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到电子，被还原，因此氧化剂是KIO3，氧化产物是I2。
    （2）根据方程式可知，每生成3mol单质碘，反应中转移5mol电子，被氧化的还原剂是5mol，所以当有1 mol I2生成时，有mol还原剂被氧化.
    （3）碘酸钾在反应中得到5个电子，所以当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为5NA。
    考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
    （1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。
    （2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为           （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
      KClO3+   HCl(浓)＝  KCl+  ClO2+ Cl2+   H2O
    （1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
    （2）反应中的氧化剂是      ， ClO2是反应的    (填氧化或还原)产物。
    （3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为          mol。
    （4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的      倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
    （1）铜可采用如下方法制备：
    火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
    湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    上述两种方法中，铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
    （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤1中反应的离子方程式是_______________。
    ②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________________。
    A．HNO3       B．H2O2       C．KMnO4
    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为__________
    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是__________(写出一种即可)。
    ④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

    （3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
    （1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。
    （2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：
    MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-     MnO4-+e→MnO42-
    由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与       有关。
    （3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
    （4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
    10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
    若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有还原性的是_____     _，
    既有氧化性又有还原性的是__________       _。
    Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：
    KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
    ⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
    ⑵标况下生成3．36LCl2，转移电子的物质的量为            ，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为      。氧化产物与还原产物物质的量之比为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
    MnO4-＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2＋           
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
    如何判断滴定到达终点：                                                    
                                                                       。
    （4）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)________。

    A．是a mLB．是(25－a)mLC．一定大于a mLD．一定大于(25－a)mL
    （5）重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。
    （6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列问题：
    （1）氧化剂是            ，氧化产物是              。
    （2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是              。
    （3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为     ，反应中转移的电子数为       ;
    （4）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：
    将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需配平）：
    ________＋________＋________ → ________＋________＋________

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
    请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
    V2O5+Al——Al2O3+V         Co3O4+Al——Al2O3+Co

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