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    较活泼的金属锌与不同浓度的HNO3反应时，可得到不同价态的还原产物。如果起反应的锌和HNO3的物质的量之比为4 ∶10，则HNO3的还原产物可能为(　　)

    A．NO2        B．NO       C．N2O             D．NH4NO3

     

    【答案】

    CD

    【解析】根据电子得失总数相等，4 mol Zn失去8 mol电子生成4 mol Zn2＋，如果HNO3的还原产物中有两个变价氮原子，每个氮原子得到4个电子，还原产物中氮元素的化合价为＋5＋(－4)＝＋1，可能是N2O。如果HNO3的还原产物中只有一个变价的氮原子，这个氮原子得到8个电子，还原产物中氮元素的化合价为＋5＋(－8)＝－3，可能是NH4NO3。

     

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    A.NO2                   B.NO                    C.N2O                  D.NH4NO3

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    A．NO2       B．NO      C．N2O            D．NH4NO3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸溶液反应时，可得到不同价态的含氮化合物．如果起反应的锌和被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1，则硝酸被还原后的产物可能是


    1. A.
      NH4NO3
    2. B.
      NO2
    3. C.
      NO
    4. D.
      N2O

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    A.NO2               B.NO                   C.N2O                 D.NH4NO3

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