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    10．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　　）
    A．碳与氧气B．氢氧化钠溶液与二氧化碳
    C．钠与氧气D．氢气与氯气

    分析 A．碳与O2反应可生成CO或CO2；
    B．NaOH与CO2反应可生成NaHCO3或Na2CO3；
    C．Na与O2反应可生成Na2O或Na2O2；
    D．氢气与氯气反应只生成HCl．

    解答 解：A．碳与O2反应，氧气不足是生成CO，过量时生成CO2，反应物用量不同，产物不同，故A不选；
    B．NaOH与CO2反应，CO2不足时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，故B不选；
    C．Na与O2反应，温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件不同，生成物不同，故C不选；
    D．氢气与氯气反应只生成HCl，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查钠的化合物的性质，题目难度中等，本题注意常见与用量或条件有关的化学反应，牢固把握元素化合物知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．金刚石与C60互称（　　）
    A．同一种物质B．同位素C．同素异形体D．同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）①在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是B
    A．能使溶液中c（NH4+）•c（OH-）增大        B．溶液中c（H+）•c（OH-）不变
    C．能使溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值增大 D．此过程中Kw增大
    （2）在25℃条件下将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为C（填序号）．
    A．10         B．11      C．10～12         D．11～13
    （3）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是③（填序号）．
    ①氨水与氯化铵发生化学反应      ②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    ③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c（OH-）减小
    （4）室温下，如果将0.2mol NH4Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）．
    ①NH4+和NH3•H2O两种粒子的物质的量之和等于0.2mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.1mol．
    （5）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）          B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）          D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序中正确的是A（选填序号）．
    ②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组变化类型相同的是（　　）
    A．干馏和分馏B．裂化和裂解
    C．煤的气化和海水的蒸馏D．蛋白质的颜色反应和萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关原电池的判断错误的是（　　）
    ①所有金属都能作电极　
    ②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电　
    ③原电池放电实现化学能转化为电能　
    ④以铁、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，负极反应式为Fe-3e-═Fe3+．
    A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是（　　）
    A．检验卤代烃中的卤原子B．制备硝基苯
    C．淀粉水解程度的检验D．银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
    （1）CD段发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量之比为2：1．
    （3）图中D点表示加入0.7 mol NaOH．
    （4）图中线段OA：AB=7：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活密切相关，下列说法的是（　　）
    A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    B．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧
    C．二氧化硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
    D．铁红颜料与某些油料混合，可以制成防锈油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．a点：c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（OH-）
    B．b点：c（Cl-）＞c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    C．c点：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（Cl-）
    D．d点：c（OH-）+c（Cl-）＞c（H+）+2c（H2C2O4）

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