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已知H2B在水溶液中存在以下电离:
一级电离:H2BH++HB-,二级电离:HB-H++B2-
请回答以下问题:
(1)NaHB溶液______(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是______.
(2)若0.1mol?L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol?L-1,则H2B的一级电离的电离度为______.
(3)某温度下,在0.1mol?L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是______
A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14
B.pH>1
C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+
D.c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(B2-
(4)某温度下,FeB(s)Fe2+(aq)+B2-(aq)的平衡常数表达式为KSP=c(Fe2+)?c(B2-),FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是______
A.a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B.d点无沉淀生成
C.可以通过升温实现由c点变到a点
D.此温度下,KSP=4×10-18

【答案】分析:(1)HB-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种,电离时显酸性,水解时显碱性;
(2)H2B溶液存在两步电离,以第一步电离为主,电离度=×100%;
(3)根据盐的水解、溶液中的离子积表达式和数值、质子守恒知识来解决;
(4)沉淀溶解平衡曲线上的点是平衡状态的点,根据沉淀溶解平衡知识来解决.
解答:解:(1)HB-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种,以电离为主时,溶液显酸性,以水解为主时,溶液显碱性,所以无法确定NaHB溶液的酸碱性,
故答案为:无法确定;NaHB溶液中同时存在HB¯H++B2-,HB¯+H2OH2B+OH¯,因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性;
(2)H2B溶液的一级电离为:H2BH++HB-,二级电离为:HB-H++B2-,c(B2-)=1×10-6mol?L-1,所以二级电离出的氢离子浓度为1×10-6mol?L-1,所以一级电离生成的氢离子浓度为1×10-3mol?L-1-1×10-6mol?L-1≈1×10-3mol?L-1,所以电离度=×100%=1%,故答案为:1%;
(3)A、常温下,任何溶液中离子积表达式Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-14均成立,故A正确;
B、NaHB溶液中弱离子不能完全电离,所以0.1mol?L-1的NaHB溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,pH>1,故B正确;
C、根据0.1mol?L-1的NaHB溶液中的质子守恒c(OH-)=c(H2B)-c(B2-)+c(H+),故C错误;
D、c(Na+)=0.1mol?L-1,B2-离子是弱离子水解出来的,一定比钠离子浓度小,故D错误.
故选CD;
(4)A、a、b两点均是平衡状态的点,所以a点对应的KSP等于b点对应的KSP,故A正确;
B、d点的Qc小于KSP,所以无沉淀生成,故B正确;
C、c点Qc大于KSP,升温,沉淀溶解平衡向右移动导致Qc更大,不会到a点,故C错误;
D、取平衡态下的任何一点a点,此温度下,KSP=2×10-9×10-9=2×10-18,故D错误.
故选CD.
点评:本题考查学生弱电解质的电离平衡和沉淀的溶解平衡知识,综合性较强,难度较大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知H2B在水溶液中存在以下电离:
一级电离:H2BH++HB-,二级电离:HB-H++B2-
请回答以下问题:
(1)NaHB溶液
无法确定
无法确定
(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是
NaHB溶液中同时存在HB?H++B2-,HB?+H2OH2B+OH?,因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性
NaHB溶液中同时存在HB?H++B2-,HB?+H2OH2B+OH?,因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性

(2)若0.1mol?L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol?L-1,则H2B的一级电离的电离度为
1%
1%

(3)某温度下,在0.1mol?L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是
C、D
C、D

A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14
B.pH>1
C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+
D.c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(B2-
(4)某温度下,FeB(s)Fe2+(aq)+B2-(aq)的平衡常数表达式为KSP=c(Fe2+)?c(B2-),FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是
C、D
C、D

A.a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B.d点无沉淀生成
C.可以通过升温实现由c点变到a点
D.此温度下,KSP=4×10-18

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知H2B在水溶液中存在以下电离:

    一级电离:H2B      H++HB-,二级电离:HB-       H++B2-

    请回答以下问题:

   (1)NaHB溶液         (填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是         

                                         

   (2)若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol·L-1,则H2B的一级电离的电离度为          

   (3)某温度下,在0.1mol·L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是      (    )

              A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

              B.pH>1

              C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)

              D.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)

 
   (4)某温度下,FeB(s)      Fe2+(aq)+B2-(aq)

的平衡常数表达式为KSP=c(Fe2+)·c(B2-),

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误的是(    )

              A.a点对应的KSP等于b点对应的KSP

              B.d点无沉淀生成

              C.可以通过升温实现由c点变到a点

              D.此温度下,KSP=4×10-18

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知H2B在水溶液中存在以下电离:

    一级电离:H2B      H++HB-,二级电离:HB-       H++B2-

    请回答以下问题:

   (1)NaHB溶液         (填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是         

                                         

   (2)若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol·L-1,则H2B的一级电离的电离度为          

   (3)某温度下,在0.1mol·L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是      (    )

              A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

              B.pH>1

              C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)

              D.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)

 
   (4)某温度下,FeB(s)      Fe2+(aq)+B2-(aq)

的平衡常数表达式为KSP=c(Fe2+)·c(B2-),

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误的是(    )

              A.a点对应的KSP等于b点对应的KSP

              B.d点无沉淀生成

              C.可以通过升温实现由c点变到a点

              D.此温度下,KSP=4×10-18

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科目:高中化学 来源:2009年浙江省高考化学模拟最后一卷(解析版) 题型:解答题

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(2)若0.1mol?L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol?L-1,则H2B的一级电离的电离度为______.
(3)某温度下,在0.1mol?L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是______
A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14
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C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+
D.c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(B2-
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C.可以通过升温实现由c点变到a点
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