【题目】按要求回答下列问题：
(1)在25℃、101Kpa下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ。则CH3OH燃烧的热化学方程式为__________________。
(2)若以(1)中反应原理设计成甲醇燃料电池，电解质溶液为20%~30%的 KOH溶液，则该燃料电池的负极电极反应式为___________________。
(3)惰性电极电解400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g (该极无气体放出)，电解后溶液体积不变，则溶液的pH 为_____，阳极可收集标况下气体____mL。写出电解的离子方程式：_____
(4)某温度下，反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)于恒容密闭容器中达到平衡状态。(填“正向”、“逆向”或“不”)。若某时刻向该容器内通入一定量氨气，则化学平衡________移动。若某时刻容器内所有物质的浓度均增加为原来的2倍，则化学平衡________移动。
【答案】2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-1451.52kJ/mol CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O 1 224 2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+ 正向 逆向
【解析】
(1) 1gCH3OH(l)即
mol，燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ，则1mol甲醇完全燃烧释放的热量为22.68kJ×32=725.76kJ；
(2) 燃料电池的负极电极失电子与溶液中的氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
(3)惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极铜离子得电子生成单质Cu，阳极生成氢离子和氧气；
(4)根据勒夏特列原理判断。
(1) 1gCH3OH(l)即mol，燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ，则1mol甲醇完全燃烧释放的热量为22.68kJ×32=725.76kJ，燃烧热的方程式为CH3OH(l)+
O2(g)= CO2(g) + 2H2O(1) ΔH=-725.76kJ/mol；
(2) 燃料电池的负极电极失电子与溶液中的氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O；
(3)惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极铜离子得电子生成单质Cu，增重1.28g ，即0.02mol，转移0.04mol电子，则阳极生成0.04mol氢离子和0.01mol的氧气，则c(H+)=
=0.1mol/L，即pH=1；0.01mol氧气，标况下的体积为224mL；电极反应的总离子方程式为2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+；
(4) 反应达到平衡状态后，再通入一定量氨气，氨气的浓度增大，平衡向氨气减小的方向移动，即正向移动；某时刻容器内所有物质的浓度均增加为原来的2倍，相当于增大压强，减小体积为原来的
，则平衡向气体分子数减小的方向移动，即逆向移动。
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【题目】某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
（初步探究）室温下进行下表所列实验。
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅰ | 取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5) | 溶液变为棕黄色 |
实验Ⅱ | 取2 mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 | 溶液呈红色 |
（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为 __________。
（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_________________。
（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是_____________________。
（深入探究）20 min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：________，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_____________(写出两条)。
（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I- + I2
I3-，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：____________。
（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为__________________。
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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2
C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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【题目】反应N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )
A. t5~t6时氨气的体积分数最大 B. t3时升高了温度
C. t1时加入催化剂 D. t4时减小压强
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
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【题目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH
2
+H2O
2NO2+2OH+
+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。
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【题目】用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确的是( )
A. 阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
B. 工作过程中H+由阳极室向产品室移动
C. 撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降
D. 通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变
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【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中存在Br2＋H2O
HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色
B.对于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化剂有利于SO3的合成
C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)
D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率
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