Question

1．将铁粉投入到盛有Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是Fe²⁺，若溶液中不含有Cu²⁺时，则一定不含有的金属离子是Ag⁺和Fe³⁺．

Answer 1

分析 三种离子的氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺，多种氧化剂跟一种还原剂发生反应，要注意氧化剂的氧化性顺序．氧化性较强的氧化剂首先跟还原剂发生反应，直至这种氧化剂被消耗完；另一种氧化剂再接着跟还原剂发生反应，依此类推，直至还原剂消耗完，据此解答．

解答 解：因为在Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺中三种离子的氧化性顺序为Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺，当加入铁粉时，按Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的顺序反应，当铁粉剩余时，Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺将全部反应；若铁粉不剩余时，溶液中一定含有的离子只有Fe²⁺，溶液中不含Cu²⁺时，因为Fe³⁺、Ag⁺的氧化性比Cu²⁺强，所以一定不再有Ag⁺和Fe³⁺；
故答案为：Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺；Fe²⁺；Ag⁺和Fe³⁺．

点评 本题考查了氧化还原反应的规律，熟悉三种离子的氧化性强弱及氧化还原反应的先后规律即可解答，题目难度不大．