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    15．某校化学小组设计如图的装置制备氯气并探究氯气的某些化学性质：

    （1）欲利用浓盐酸与B不加热制取氯气，则B可选用下列物质中的bc；
    a．MnO2   b．Ca（ClO）2 c．KMnO4  d．NaCl
    （2）C装置的作用是安全瓶；C中加入饱和食盐水 溶液；当C后面的装置发生堵塞时，C中的现象是：长颈漏斗中液面上升．
    （3）装置D用于验证氯气的漂白性，①是湿润的有色布条 ③是无水氯化钙或五氧化二磷
    （4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：
    实验方法实验现象实验结论
    1．取反应初始阶段（氯气不足量）E中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液
    ①

    ②
    生成物中没有FeCl2
    生成物中含有FeCl3
    2．取充分反应后（氯气通入足够长时间）E中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液KSCN溶液显红色，
    KMnO4溶液不褪色
    根据实验结论，氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．

    分析 （1）浓盐酸不加热制备氯气可以选择强氧化剂反应；
    （2）C装置是利用长颈漏斗调节压强起到安全瓶的作用，制备出的氯气含有氯化氢、水蒸气，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，通过装置D除去水蒸气，进入玻璃管和铁反应生成氯化铁，当C后面的装置发生堵塞时，装置中压强增大C中的现象是长颈漏斗中液面上升；
    （3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，①为湿润的有色布条，②为干燥的有色布条，③为吸收水蒸气的固体干燥剂；
    （4）过量的铁和氯气反应后的固体溶于水，加入KSCN溶液，溶液变红色，加入KMnO4溶液溶液不褪色；铁和氯气反应与铁的量无关，反应生成氯化铁；

    解答 解：（1）浓盐酸不加热制备氯气可以选择强氧化剂反应，
    a．MnO2 和浓盐酸需要加热反应生成氯气，故a不选；
    b．Ca（ClO）2 常温下和浓盐酸不加热反应生成氯气，故b选；
    c．KMnO4 和浓盐酸不需要加热可以生成氯气，故c选；
    d．NaCl和浓盐酸不反应，不能生成氯气，故d不选；
    故选bc；
    （2）C装置是利用长颈漏斗调节压强，防止液体倒吸起到安全瓶的作用，制备出的氯气含有氯化氢、水蒸气，需要通过装置C中的饱和食盐水除去氯化氢，通过装置D中的氯化钙干燥剂除去水蒸气，氯气进入玻璃管和铁反应生成氯化铁，剩余氯气用氢氧化钠溶液吸收，当C后面的装置发生堵塞时，装置中压强增大C中的现象是长颈漏斗中液面上升，
    故答案为：安全瓶，饱和食盐水，长颈漏斗中液面上升；
    （3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，①为湿润的有色布条，遇到氯气生成次氯酸具有漂白作用，布条褪色，②为干燥的有色布条，干燥的氯气不能使有色布条褪色，③为吸收水蒸气的固体干燥剂为无水氯化钙或五氧化二磷，
    故答案为：湿润的有色布条，无水氯化钙或五氧化二磷；
    （4）过量的铁和氯气反应后的固体溶于水，加入KSCN溶液，溶液变红色，加入KMnO4溶液溶液不褪色；铁和氯气反应与铁的量无关，反应生成氯化铁，
    故答案为：溶液变红色，KMnO4溶液溶液不褪色，2Fe+3Cl2=2FeCl3．

    点评 本题考查了实验室制备氯气的方法和装置选择，物质性质和反应现象使机体关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．小苏打和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉   Fe3++Fe═2Fe2+
    D．氢氧化铝溶于强碱：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．X分子中可能含有三个甲基
    B．X的一氯代物一定有三种
    C．在催化剂存在下加热正己烷时可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物质
    D．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：
    已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.79.6
    完全沉淀pH3.74.711
    请回答下列问题：
    （1）写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O；
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；
    （3）有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的，请阐述你的观点和理由不能，离子不能完全除去；
    （4）上述流程蒸发浓缩环节，若在实验室进行该操作，当蒸发浓缩至晶体膜出现时，就可停止该操作．
    （5）Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处．这种相似性称为对角线规则．步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．
    （6）请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程：矿泥$→_{过滤}^{足量NaOH}$滤液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氢氧化铝$\stackrel{△}{→}$Al2O3（流程常用的表示方式为：A$→_{实验操作}^{反应试剂}$B…$→_{实验操作}^{反应试剂}$目标产物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学习小组围绕氯气设计了系列实验．
    （1）用如图装置A制备氯气．选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口活塞（或将漏斗口活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），左手顶住漏斗球，右手转动颈部活塞控制加液．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱．
    （3）为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、Ⅱ、Ⅲ三种物质，物质的顺序正确的是：D．
    ABCD
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是A
    A．水层显棕黄色   B．水层无色   C．四氯化碳层显红棕色    D．四氯化碳层无色
    （5）查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质
    （6）有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+（或4HSO3-+Cl2═SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O）．判断改用NaHSO3溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的．
    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
    （6）元素③的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O═HClO+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．
     起始温度T1/℃终止温度
    T2/℃
    HClNaOH
    125.125.228.4
    225.125.228.3
    325.125.228.5
    （3）利用本次实验数据计算所得中和热为-54.3kJ/mol （盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3，反应后混合溶液的热容按4.18J•g-1•℃-1计算）．
    （4）已知中和热△H=-57.36kJ/mol，你认为造成上述误差的原因可能是BC．
    A．在量取盐酸时仰视读数
    B．把量筒中的氢氧化钠倒入小烧杯时动作迟缓
    C．大烧杯上未盖硬纸板
    （5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的绝对值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （6）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （7）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．18gD2O（重水）含有的质子数、电子数和中子数均为10NA
    B．2molSO2和1molO2通入密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3（g），反应完成时，生成SO3分子数小于2NA
    C．7.8gNa2O2固体含有的离子数为0.4NA
    D．2.24LH2完全燃烧时，断裂H-H键数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：
    ①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
    ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;氩气\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2；
    设NA为阿伏伽德罗常数，对于上述两个反应的叙述中，正确的是（　　）
    A．两个反应都是置换反应
    B．每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2NA
    C．①中TiO2作氧化剂
    D．②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化

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