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    17．化学与食物的加工和保存密切相关，下列说法中，正确的是（　　）
    A．人们基于盐沸点较高的特性制作食物，如盐炯鸡等
    B．基于醋的酸性，人们制作出了酪掩食品．如掩黄瓜、腌蒜等
    C．碳酸饮料需低温保存是因为温度越低溶于水中的二氧化碳就越多
    D．鱼腥味的罪魁祸首是鱼体内的碱性物质，做鱼时加入少量醋可发生中和反应清除异味．

    分析 A．盐作调味品，可防止食物变质；
    B．醋酸能使细菌中蛋白质发生变性；
    C．温度低时气体的溶解度大；
    D．做鱼时加入少量醋、酒精，清除异味．

    解答 解：A．盐作调味品，可防止食物变质，如盐炯鸡等，与盐的沸点无关，故A错误；
    B．醋酸能使细菌中蛋白质发生变性，则制作出了酪掩食品．如掩黄瓜、腌蒜等，故B错误；
    C．温度低时气体的溶解度大，则碳酸饮料需低温保存是因为温度越低溶于水中的二氧化碳就越多，故C正确；
    D．鱼腥味的罪魁祸首是鱼体内的三甲胺，做鱼时加入少量醋、酒精，发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，清除异味，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
    （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．脱水性
    （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加．吸水性
    （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生．酸性
    （4）铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生．强氧化性和酸性
    （5）浓硫酸可用铁制或铝制的容器储存和运输．强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数．（以下各项选择序号填空）
    （1）元素的种类取决于①；
    （2）原子的质量数主要由①②决定；
    （3）元素的化学性质主要由③决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
    B．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NA
    C．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 NA
    D．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一混合气体．系由一气态烷烃和气态单烯烃混合而成，它对氢气的相对密度为12．把此混合气体1体积和4体积氧气混合，置于一密闭容器中，用电火花引燃，使二种烃都充分燃烧，然后冷却到原来温度（高于100℃），燃烧前后的压强之比为1：1.04．试问它们是什么烃？并求它们各占的体积百分比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知苯的同系物可以被酸性KMnO4，溶液氧化，如，现有苯的同系物，其蒸气密度为H2的60倍，该烃经氧化后，其产物1mol可中和3molNaOH，则该烃的结构可能有（　　）
    A．1种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C为中学常见的单质，其中一种为金属，通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．写出下列物质的化学式：DFeCl3XHCl

    ①反应3的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
    ②反应6的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    ③反应7的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    ④反应5的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程中有一步向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的I2 还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O═2I-+SO42-+2H+；
    （2）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1．
    （3）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，在硫酸酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷和苯都能发生取代反应
    B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应
    C．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
    D．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

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