已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是____________________；工业上制取A的离子方程式为______________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是____________________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________
(1)FeCl3 2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(2)4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42—
【解析】(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2。
(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。
(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。
(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题11金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）
A．Fe（OH）2 易被氧化成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3
B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3＋3HI=FeI3＋3H2O
D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族
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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十四常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是( )
A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯
B．用如图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．用如图所示装置除去乙醇中的苯酚
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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十六物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
(1)A的基态原子最外层有______种不同运动状态的电子。
(2)E2＋的基态核外电子排布式为____________________。
(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是________。A、B、C三种元素组成的分子中与AC2互为等电子体的分子为________________(用元素符号表示)。
(4)BD3中心原子的杂化方式为________，其分子空间构型为____________。
(5)用晶体的X射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如下图)，又知该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为______________；F的原子半径是________ cm(阿伏加德罗常数为NA)。
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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十五综合实验探究练习卷（解析版） 题型：实验题
3,5?二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3,5?二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度(20 ℃) /g·cm－3 | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | — | 0.791 5 | 易溶于水 |
乙醚 | 34.5 | — | 0.713 8 | 微溶于水 |
3,5?二甲氧基苯酚 | — | 33～36 | — | 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是________________。②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层。
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________________________。
(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶
c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________，再________。
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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十二常见非金属元素练习卷（解析版） 题型：选择题
下列有关物质用途的说法，错误的是( )
A．二氧化硫常用于漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池水消毒
C．晶体硅常用于制作光导纤维 D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十三无机化学综合应用练习卷（解析版） 题型：填空题
工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Pb(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
请回答下列问题：
(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是__________________。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42—，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除杂过程如下：
①加入MnO2将Fe2＋氧化，其离子反应方程式为__________________________。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是
_____________________________________________________________。
③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
(3)从溶液A中回收的主要物质是________________，该物质常用作化肥。
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2＋转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________。
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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十一常见金属元素练习卷（解析版） 题型：选择题
常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是( )
A．反应过程中，电子转移数为2NA
B．固体生成物的质量为106 g
C．CO可能有剩余
D．反应后一定生成11.2 L氧气
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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题五离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题
某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32-、SO42-，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①一定存在Mg2＋ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl－ ④可能存在Ba2＋ ⑤可能存在Mg2＋
A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤
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