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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
    B．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
    D．需要加热的化学反应一定是吸热反应

    分析 A．当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应放热；
    B．在相同条件下，反应热只有物质的始末状态有关；
    C．浓硫酸溶于水放热；
    D、不能根据反应条件来判断反应吸放热．

    解答 解：A．从能量守恒的角度分析，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应放热，故A错误；
    B．在相同条件下，反应热只有物质的始末状态有关，与反应条件无关，故B错误；
    C．浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于53.7KJ，故C正确；
    D、反应吸放热与反应条件无关，即需要加热的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查反应热与焓变知识，侧重于反应热、中和热、稳定性的判断，注意相关基础知识的学习，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+原混合物中Cu的质量为（　　）
    A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．W、X、Y、Z、M、N是六种常见的短周期元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．M的原子序数比Y小1，N元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍．
    （1）Y位于元素周期表中第三周期ⅣA族；
    Z的最高价氧化物的水化物化学式为HClO4（写化学式）
    （2）加热条件下X单质与W单质生成的化合物的电子式为，
    （3）X、M的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）N的常见低价氧化物与Z单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （5）M与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是共价化合物 （填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下1L0.1mol/LNH4Cl溶液与2L0.05mol/LNH4Cl溶液中c（NH4+）相等
    B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）相等
    C．pH=6的CH3COOH和CH3COONa混合液中：c（Na+）+c（OH-）-c（CH3COO-）=10-6mol/L
    D．pH=9的NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．完成下列空白．
    （1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为2，2，4-三甲基戊烷．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①2，5-二甲基-2，4-己二烯与足量氢气加成：（CH3）2C=CHCH=C（CH3）2+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2；
    ②2-甲基-2-丁烯加聚反应C（CH3）2=CHCH3$\stackrel{引发剂}{→}$；
    ③甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列推断符合实际的是（　　）
    A．第n周期的最后一种金属元素处在第n-1族（1＜n＜7，n为正整数）
    B．m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物
    C．m-n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸
    D．第n周期有n种主族金属元素（1＜n＜7，n为正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）D的化学式是Si3N4．
    （3）B的结构式为H-O-O-H．
    （4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．
    （5）用化学方程式表示C的另一种用途2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素的非金属性：Y＞W
    B．阴离子的还原性：W2-＞Q-
    C．离子半径：Y2-＞Z3+
    D．Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氧的原子结构示意图：B．甲烷的比例模型：
    C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O-C-O

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