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    9．下列化学反应不能设计成实用电池是（　　）
    A．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
    C．2CO+O2═2CO2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

    分析 原电池反应的实质为氧化还原反应，化学反应设计成原电池，必须为自发进行的氧化还原反应，以此解答该题．

    解答 解：原电池反应的实质为氧化还原反应，
    A．为氧化还原反应，如设计成原电池，Cu为负极，电解质溶液为硝酸，故A不选；
    B．为复分解反应，不能设计成原电池，故B选；
    C．为氧化还原反应，为燃料电池，CO为负极，阳极为正极，故C不选；
    D．为氧化还原反应，Al为负极，电解质为氢氧化钠溶液，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A?B，若反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20秒，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反应的时间为（　　）
    A．等于10秒B．等于12秒C．大于12秒D．小于12秒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023
    B．1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
    C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
    D．1.0 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某链状有机物分子中含有m个-CH3，n个-CH2，a个-CH-，其余为-NH2，则-NH2的数目可能是（　　）
    A．2n+3-mB．a+2-mC．n+m+aD．a+2n+2-m

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某化学兴趣小组对实验室乙醇催化氧化实验装置进行了改进，如图：试管A内为高锰酸钾固体，试管B内为无水乙醇，硬质试管C内为绕成螺旋状的细钢丝，干燥管D内为无水硫酸铜粉末．（图中加热仪器、夹持装置等都已略去）
    请问答下列问题：
    （1）在上述装置中，实验时需耍加热的仪器或部位有ABC（填该仪器或部位对应的字母）．
    （2）为使B中乙醇平缓气化成蒸汽，常使用的方法是采用水浴加热，C处反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）该反应为放热反应，反应一段时间后，撤走C处的酒精灯，C处的现象是红变黑变红，D处左端可观察到白色粉末无水硫酸铜变蓝色．（4）已知乙醛沸点为20.8℃，易挥发，则在E中应盛放冰水混合物，以便在F中收集到液体的乙醛．
    （5）整套装置中有一处错误，存在安全隐患，请指出并提出改进方案．
    错误之处：E中的试管带有单孔试管塞．
    改进方案：改为双孔试管塞，并放置小导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．准确移取25.00mL某未知浓度的NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L的盐酸溶液滴定（指示剂为甲基橙），滴定结果如下：
    HCl溶液起始读数HCl溶液终点读数
    第一次2.15mL
    第二次3.10mL21.85mL
    第三次4.20mL22.95mL
    （1）其中第一次滴定达到终点时，滴定管中的液面如上图所示，其正确的读数是22.40mL．
    （2）排去酸式滴定管中气泡的具体操作是将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出；．
    （3）根据以上数据可计算出NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．（精确到0.01）
    （4）滴定到终点时锥形瓶中溶液的颜色变化是由黄色变为橙色．
    （5）下列操作会导致待测NaOH溶液浓度偏高的是AC（填序号）．
    A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准酸液润洗，直接装入标准酸液
    B．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
    C．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
    D．滴定到终点附近时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上沾附的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）常温下．某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系V（碱）=102 V（酸）
    （2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为0.05 mol/L
    （3）纯水中c（H+）=5×10-7mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；
    若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=5.0×10-11mol/L；
    在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+）=5.0×10-12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下的溶液中c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L．x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．该温度高于25℃
    B．图中a点溶液呈碱性
    C．该温度下，0.01 mol•L-1的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1
    D．该温度下，等体积浓度均为0.01 mol•L-1的HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
    B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA
    C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n NA
    D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 NA

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