[题目]SiH4是一种无色的气体.遇到空气能发生爆炸性自燃.生成SiO2和液态H2O.已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ.其热化学方程式为: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：__。

【答案】SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol

【解析】

n（SiH4）== mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：89.2kJ×16=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ·mol－1，

故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ·mol－1。

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【题目】下列关于键和键的理解不正确的是

A. 键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转

B. 分子中的键是键，HClO分子中的键都是键

C. 分子和中都是含有5个键

D. 键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠

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A.1个晶胞中所含离子总数为18

B.X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4

C.与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个

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B.若NaOH溶液因久置而变质(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响

C.若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小

D.当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点

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【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝—lgc(OH)，下列正确的是

A.M 点所示溶液中可能存在：c(Cl)＞c(NH4+)

B.M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

C.Q 点盐酸与氨水恰好中和

D.N 点所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

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【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

实验中所记录的数据如下表：

滴定次数实验数据	1	2	3	4
待测溶液体积/mL	50.00	50.00	50.00	50.00
滴定管初读数/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末读数/mL	20.95	21.20	20.15	21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。

(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。

(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）

(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。

a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视

b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡

c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗

d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液

e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视

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A.H2R + R22HR平衡常数K＞105，反应趋于完全

B.常温下，Kh(HR-)的数量级为10-13

C.点b时，pH＜7且 c(R2)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH)

D.点c时，溶液中2c(OH)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)－c(R2)

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【题目】下列推论错误的是

A.NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体

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【题目】下列说法错误的是( )

A.O3与SO2的结构相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C.Be(OH)2是两性氢氧化物

D.在相同条件下，的沸点高于

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