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    13．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O_．
    （2）试用下表中所列各种装置设计一个实验验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）④→②→①→③．
    （3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．C瓶溶液的作用是验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
    （4）装置②中所加的固体药品是无水CuSO4．
    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水．
    编号①           ②         ③             ④

    分析 （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
    （2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；
    （3）二氧化硫能够使品红溶液褪色，用品红溶液可以检验二氧化硫是否全部被氧化；
    （4）白色无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜；
    （5）二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊．

    解答 解：（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；
    故答案为：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；
    （2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：④→②→①→③；
    （3）二氧化硫能够使品红溶液褪色，用品红溶液可以检验二氧化硫是否全部被氧化；
    故答案为：验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；
    （4）白色无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜，用无水硫酸铜可以检验水存在；
    故答案为：无水CuSO4；
    （5）二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在；
    故答案为：澄清石灰水．

    点评 本题考查了浓硫酸与碳反应产物的检验，明确浓硫酸的性质及发生成反应、生成物的性质是解题关键，注意产物检验的先后顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）
    ①SiO2$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4 $→_{高温}^{H_{2}}$Si（高纯度）  
    ②浓盐酸$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
    ③MgCl2$\stackrel{加热蒸干}{→}$无水2$→_{熔融}^{电解}$Mg
    ④饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}和CO_{2}}{→}$NaHCO3晶体$\stackrel{加热}{→}$Na2CO3．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：

    （1）实验A：测得空气中氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$ 的原因可能是（只答一条）：红磷的量不足．
    （2）实验B：用玻璃棒搅拌的目的是使液体均匀受热，防止液体四处飞溅．
    （3）实验C：集气瓶内放少量水的目的是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有下列物质：①CaCl2  ②PH3  ③H2O2  ④Na2O2  ⑤KOH  ⑥（NH4）2SO4  ⑦F2
    （1）只由离子键构成的物质①；
    （2）只由极性键构成的物质②；
    （3）只由非极性键构成的物质⑦；
    （4）只由非金属元素组成的离子化合物⑥；
    （5）由极性键和非极性键构成的物质③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平．
    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于隔热，减少热量的损失．
    （3）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）
    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　     B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入
    （5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：D． （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （6）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数　     		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.53.4
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以下各种有机化合物之间有如下的转化关系

    （1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；
    （2）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；D具有的官能团名称是羧基，
    （3）反应①的化学方程式是；
    （4）乙二醇和乙二酸可发生与D、F反应机理类似的反应生成高分子化合物，写出乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+2nH2O．
    （5）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基则F结构简式是；写出生成G的化学方程式CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某些共价键的键能数据如下表（单位：kJ•mol-1）：
    共价键H-HCl-ClBr-BrI-IN≡NH-ClH-IH-OH-N
    键能436243194153946432299463391
    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要吸收（填“吸收”或“放出”）243KJkJ的能量．
    （2 ） 由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H2，最不稳定的是I2；
    形成的化合物分子中，最稳定的是HCl，最不稳定的是HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①25℃时，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H+数为10-3NA
    ②78g Na2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3NA
    ③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
    ④室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2NA
    ⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
    ⑥88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NA
    ⑦在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA．
    A．②④⑤⑥B．①②③④⑤C．②④⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．碱金属单质的熔点、沸点随着原子序数的递增而逐渐降低
    B．过渡元素可用于制备半导体材料
    C．碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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