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    【题目】下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是(　　)。

    A. CH4的燃烧 B. C2H4与Cl2的加成 C. CH4与Cl2的取代 D. C2H4的燃烧

    【答案】B

    【解析】CH4不存在π键，只存在σ键，燃烧后四个碳氢σ键全部断裂，A错误；C2H4与Cl2的加成，是碳碳双键中的π键断裂，与氯气中氯氯σ键发生加成反应，但是氯气为无机物，与题意相符，B正确；CH4与Cl2的取代是甲烷中碳氢σ键断裂和氯气中氯氯σ键断裂发生取代反应，不涉及π键断裂，C错误；C2H4的燃烧，4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳碳π键全部断裂，与题意不符，D错误；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用铁片与稀硫酸反应制氢气．下列措施中，不能使氢气生成速率加大的是（ ）
    A.加热
    B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
    C.将铁片改为镁条
    D.不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：

    请回答下列问题：

    (1)滤渣1的化学式为_______，

    (2)沉淀X的化学式为______________。

    (3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

    (4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）

    A.若提取1 mol Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
    B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
    C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
    D.工业溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

    （1）试管A中的液体由以下试剂混合而成:①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL 乙酸。一般况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入________（填序号，下同），再加入_________，最后加入③。

    （2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片。若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：_________________________________________________________。

    （3）试管B中盛放的试剂是___________________；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____________。试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是_______________。

    （4）试管 A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为:___________________________________。

    （5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是

    A.MgCl2B.K2SO4C.CuCl2D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。

    I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

    （1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。

    （2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。

    （3）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。

    II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

    （4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。

    （5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。

    （6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    I

    将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生

    II

    向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现红色

    根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

    丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字描述)。

    （7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子

    B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用

    C. 价电子越多的金属原子的金属性越强

    D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

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