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    精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（   ）

    A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

    B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液

    C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中

    D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

     

    答案：D
    提示：

    		由固体物质配制溶液的一般步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才能转移，洗涤后的溶液也应转移到容量瓶中。

    A.NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中溶解，尤其像NaOH固体溶解时放出大量热，会使容量瓶炸裂；C.NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
    氯水或双氧水
    氯水或双氧水
    ，该过程的现象为：
    溶液由浅绿色变成血红色
    溶液由浅绿色变成血红色
    ．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：
    将Fe2+全部氧化成Fe3+
    将Fe2+全部氧化成Fe3+
    ．
    （3）步骤③中反应的离子方程式：
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
    ．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
    洗涤
    洗涤
    、灼烧、
    冷却
    冷却
    、称量．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
    0.07a
    0.07a
    g．
    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
    b
    b
    ．
    a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    ③滴定到终点时的颜色为
    紫
    紫
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
    H2O2或氯水
    H2O2或氯水
    ，该过程的现象为：
    滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色
    滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色
    ．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
    洗涤
    洗涤
    、灼烧、冷却、称量．
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
    0.07a
    0.07a
    g．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
    b
    b
    ．
    a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    ③将
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填仪器名称）中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为
    滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色
    滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色
    ．
    （6）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe3+
    否
    否
    是、否）沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?保定一模）双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等．现有1OOmL一定浓度的双氧水试样．甲同学想用下列实验装置，设计一个简单实验，测定双氧水试样的物质的量浓度（可供选用的试剂还有MnO2固体）．

    请回答下列问题：
    （1）使用B装置测量产生的气体体积（图1），读数时应注意的问题①
    恢复到室温后测量气体体积
    恢复到室温后测量气体体积
    ，
    ②上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平；③
    应保持视线与量气管内凹液面最低点相切
    应保持视线与量气管内凹液面最低点相切
    ．
    （2）乙同学认为使用装置A、B测量产生的气体体积有误差，会使测量的气体体积偏大，该同学建议用C装置替代A装置，这样做的目的是①
    平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下
    平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下
    ；②
    避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差
    避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差

    （3）在相同的温度和压强下，如果1OOmL物质的量浓度为1mol?L-1的双氧水，在催化剂作用下完全分解产生气体的体积为a L，而该实验过程中试样完全分解产生的气体体积为bL．试用含a、b的代数式表示出该试样的物质的量浓度
    b
    a
    mol/L
    b
    a
    mol/L

    （4）若用酸性KMnO4标准溶液滴定双氧水试样，请回答下列问题：
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需的仪器是
    胶头滴管，250 mL容量瓶
    胶头滴管，250 mL容量瓶
    ．
    ②某同学设计的滴定方式（图2），最合理的是
    b
    b
     （夹持部分略去，填字母序号），滴定至终点时的现象是
    滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好呈浅红色，且30秒内不褪色
    滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好呈浅红色，且30秒内不褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?东城区模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的：
    将Fe2+全部氧化为Fe3+
    将Fe2+全部氧化为Fe3+

    （2）步骤③中反应的离子方程式：
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]

    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
    洗涤
    洗涤
    、灼烧、
    冷却
    冷却
    、称量．
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
    0.07a
    0.07a
     g（用含a的代数式表示，不用化简）．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
    b
    b
    ．
    a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?金平区模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+
    取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色
    取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色
    ．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：
    将Fe2+全部氧化为Fe3+
    将Fe2+全部氧化为Fe3+
    ．
    （3）步骤③中反应的离子方程式：
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
    ．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：
    过滤
    过滤
    、洗涤、灼烧、
    冷却
    冷却
    、称量．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
    b
    b
    ．
    a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    （6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含
    69.5mg
    69.5mg
    mg FeSO4?7H2O的片剂．

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