【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第_________周期_________族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_________(写化学式);
(3)XW2的电子式为_________;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为_________。
【答案】 三 ⅤA
【解析】由短周期元素在周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、Y处于第三周期,Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,令最外层电子数为a,则2+8+a=3a,解得a=5,则Z为P元素,故X为C、Y为N、W为S,据此解答。
根据上述分析,X为C元素、Y为N元素、Z为P元素、W为S元素。
(1)Z为P元素,处于第三周期ⅤA族,故答案为:三、ⅤA;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是NH3,故答案为:NH3;
(3)CS2中C原子与S原子之间形成2对共用电子对,其电子式为,故答案为:;
(4)N的最高价为+5,最高价氧化物的化学式为 N2O5,故答案为:N2O5。
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【题目】硫和钒的相关化合物,在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.
②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.
(3)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域Π键”,下列物质中存在“离域Π键”的是_____.
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示,该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图,该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。
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【题目】锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是
A. Li2SO4难溶于水
B. Li与N2反应产物是Li3N
C. LiOH易溶于水
D. LiOH与Li2CO3受热都很难分解
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【题目】在四个不同的容器中,采用不同条件进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是( )
A. υ(H2)=0.1 mol/(L·min) B. υ(N2)=0.2mol/(L·min)
C. υ(NH3)=0.3 mol/(L·min) D. υ(H2)=0.3 mol/(L·min)
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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:
A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法
①分离NaCl溶液与沙子的混合物__;
②分离水和汽油的混合物__;
③分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__;
④从碘的水溶液中提取碘__;
⑤从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体__。
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【题目】已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )
A.铍的金属性比钠强
B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D.单质铍易跟冷水反应生成H2
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【题目】下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A.①②B.②③C.③④D.④⑤
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【题目】下表中列出了有关晶体的说明,错误的是( )
选项 | A | B | C | D |
晶体名称 | 氯化钾 | 氩 | 白磷(P4) | 烧碱 |
构成晶体微粒名称 | 阴、阳离子 | 原子 | 分子 | 阴、阳离子 |
晶体中存在的作用力 | 离子键 | 共价键、范德华力 | 共价键、范德华力 | 离子键、共价键 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】对某一可逆反应:A+B 2C达到化学平衡,下列说法正确的是( )
A. 增加A的量,化学平衡向右移动 B. 温度升高,化学平衡一定会发生移动
C. 增大压强,缩小容器体积,化学平衡不移动 D. 添加MnO2,化学反应速率加快
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