Question

（2010?湘潭三模）三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F．在潮湿的空气中，NF₃能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃．下列说法正确的是（　　）

A．制取NF₃的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

B．在NF₃与H₂O的反应中，H₂O作还原剂

C．若在制取NF₃的反应中有0.5 mol NH₃参加反应，转移电子的物质的量为3 mol

D．NF₃在空气中一旦泄漏，不易于发现

Answer 1

分析：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，该反应中NH₃→NF₃氮元素的化合价由-3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F₂→F^-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；NF₃与H₂O的反应的方程式为3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃该反应中氧化剂、还原剂都是NF₃，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．

解答：解：A．制取NF₃的反应中，F₂为氧化剂，NH₃为还原剂，但NH₃没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；
B．在NF₃与H₂O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF₃，故B错误；
C．若在制取NF₃的反应中有0.5molNH₃参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol×

1

4

×6=0.75mol，故C错误；
D．NF₃在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误．
故选A．

点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．