NA代表阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( ).A．标准状况下.22.4 L己烷中C-C共价键数目为5NAB．0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NAC．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧.转移电子数为3NAD．20 g重水所含的电子数为10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）。

A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA

C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA

D．20 g重水(12H2O)所含的电子数为10NA

【解析】A项，己烷是含有6个碳原子的烷烃，在标准状况下是液体，22.4 L己烷的物质的量不是1 mol；B项，溶液的体积是未知的，不能求出AlCl3的物质的量；C项，根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子；D项，1个12H2O分子含有(1×2＋8)个电子，则1 mol 12H2O含有10 mol电子。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学题型冲刺练习基础实验题（解析版） 题型：选择题

用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是（）

选项	试剂和操作	现象
A	向AlCl3溶液中滴入过量的氨水	溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失
B	向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡	白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
C	向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液	溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去
D	向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入过量NO2	先生成沉淀，后来沉淀消失

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版专练3限定条件离子共存及离子方程式书写练习卷（解析版） 题型：选择题

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）。

A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练2 阿伏加德罗常数的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。

A．常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA

B．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 NA

D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3 NA

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练2 阿伏加德罗常数的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）。

A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.2NA，所含的共价键数为0.05NA

B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为2NA

C．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构

D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练1 化学实验仪器的创新使用练习卷（解析版） 题型：填空题

某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
Ⅱ.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
Ⅲ.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体 E装置中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ.用F装置向E装置中鼓入空气	E装置内气体颜色逐渐加深
Ⅴ.一段时间后	C装置中白色沉淀溶解

试回答下列问题：

(1)操作Ⅰ中产生气体的化学式为；操作Ⅰ的目的是；D装置的作用是。

(2)C装置中白色沉淀的化学式是，操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是。

(3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式是。

(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是。

(5)操作Ⅴ现象产生的原因是(用化学方程式说明) 。

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科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：填空题

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸)：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。

A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO

C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH

E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa

F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。

①C6H5OH　②CH3COOH　③HCN　④HClO

⑤H2SO4　⑥HClO4

(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是____________________________________，请写出反应的离子方程式______________________________________________

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科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：选择题

对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是(　　)

A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

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科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法不正确的是(　　)

A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

D．一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断

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