Question

6．铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间．已知蓄电池放电时发生的反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）

• A． 电解后，c（Na₂SO₄）不变，且溶液中有晶体析出
• B． 电解池的阳极反应式为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• C． 蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄
• D． 蓄电池中每生成2molH₂O，电解池中就消耗1molH₂O

Answer 1

分析 A、用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液实质是电解水，饱和溶液中水减少会析出溶质；
B、电解池的阳极上是阴离子失电子的氧化反应，据离子的放电顺序来回答；
C、根据PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O结合电子转移情况来回答；
D、根据电子守恒知识来计算回答．

解答 解：A、用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液实质是电解水，饱和溶液中水减少会析出溶质，即电解后，c（Na₂SO₄）不变，且溶液中有晶体析出，故A正确；
B、电解池的阳极上是阴离子失电子的氧化反应，据离子的放电顺序，电极反应是：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故B正确；
C、根据PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO₄，故C错误；
D、根据电子守恒：蓄电池中每生成2molH₂O，转移2mol电子，电解池中就消耗1molH₂O，故D正确．
故选C．

点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电子守恒的有关计算等方面的知识，难度中等．