Question

已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），则下列各关系式一定正确的是（　　）

A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）

B．溶液的pH=1

C．c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-）

D．c（H+）-c（OH-）=10-14

Answer 1

A．根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB^-，则 HB^- 的电离程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的离子是（Na⁺）、（H⁺）、c（HB^-）、c（B^2-）、c（OH^-），根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB^-能够完全电离，也可能部分电离．当HB^-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的pH=1，当HB^-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B错误；
C．NaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L．根据B项的分析，当HB^-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c（B^2-）=0.1mol/L，当HB^-部分电离时，c（B^2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na⁺）=0.1mol/L≥c（B^2-），故C正确；
D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，无法求解氢离子的浓度，因而无法确定c（H⁺）-c（OH^-）=10^-14，但是可以知道c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，故D错误；
故选C．