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    17．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中溶液的酸性均减弱
    D．甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜

    分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．

    解答 解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
    B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
    C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；
    D．甲装置的导线中有电流，铜为正极，锌为负极，电流方向为铜→锌，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的实质，装置分析相同点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列哪个选项属于碳链异构（　　）
    A．（CH3）2=CHCH3和（CH3）2CHCH=CH2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
    C．CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2D．CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定条件下xA+yB?zC达到平衡时，请填写：
    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是x+y＞z．
    （2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是固体或液体（填状态）．
    （3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （5）若容器容积不变，且A、B、C都是气体，向容器中充入稀有气体，则C．
    A．化学平衡向正反应方向移动    B．化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学平衡不移动              D．反应停止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁钾矾[KxFey（SO4）m•nH2O]（其中Fe元素为+3价）常用作工业媒染剂．其组成可用如下方法测定：
    ①准确称取10.06g样品（不含杂质）配成100mL溶液A．
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g．
    ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.25mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗20.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
    （1）步骤②中证明沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤滤液，再滴加硝酸银，若溶液中不出现白色沉淀，则沉淀已洗涤干净．
    （2）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
    （3）步骤③中判断滴定终点的方法为当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复．
    （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示是甲烷燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铜电极，工作时A、B两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）A电极的材料是石墨，电极名称是阳极，A极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，加入甲烷的铂电极电极名称是负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    （2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）在此过程中，乙池中某一电极析出氢气0.56L（标准状况），甲池中理论上消耗氧气0.28L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为500mL，假设产生的气体全部逸出，则乙池中溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．
    Ⅰ．二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料．
    （1）锰原子的原子核内有25个质子．锰在元素周期表中的位置为第四周期ⅦB族，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54S2．
    （2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中锌作负极，正极上发生的反应是MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
    （3）向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式：2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．
    Ⅱ．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶体中，生LiMnO2．回答下列问题：
    （4）ClO4-的空间结构为正四面体．
    （5）该电池正极反应为Li++MnO2+e-=LiMnO2．
    Ⅲ．
    （6）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时，阳极上的电极反应为2MnO42--2e-=2MnO4-，当电路中有2mol电子通过时，阴极上得到的产物的质量为2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+
    B将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测两溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性强于H2CO3
    C铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液未出现血红色铝热剂中不能确定是否含有铁的氧化物
    D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．用碱式滴定管取23.10mL溴水
    B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
    （2）银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag；
    （3）外电路中的电子的流动方向是：由Cu流向Ag．

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