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Ⅰ.已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                                        
Ⅱ.磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图:

(1)在Na3PO4溶液中,c(Na)/c(PO43      3(填“>”“=”“<”),向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                。
(2)从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是          。(填选项字母)
A、C(Na+)> C(H2PO4 -)>  C(H+)>  C(HPO4 2-)> C(H3PO4
B、C(Na+)> C(H2PO4 -)>  C(OH-)>  C( H3PO4)> C(HPO4 2-
C、C(H+)+ C(Na+)=C(OH-)+C(H2PO4)+2C(HPO42)+3C(PO43)+C(H3PO4 ) 
D、C(Na+)=C(H2PO4)+C(HPO42)+C(PO43)+C(H3PO4 ) 
(3)假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH=12 ,近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程,忽略Na3PO4的第二、第三步水解,结果保留两位有效数字)。
Ⅲ.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3的原理如图所示。电源正极为       (填A或B),阴极反应式为                               

Ⅰ.CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol (2分)
Ⅱ.(1)>        HPO4 2- +  H+= H2PO4 -    (每空2分,共4分)
(2)AD(2分)
(3)            PO43-  +  H2O   HPO4 2- +  OH-   (1分)
起始浓度(mol·L–1): 0.1                0      0
变化浓度(mol·L–1): 0.01               0.01     0.01 
平衡浓度(mol·L–1): 0.09               0.01     0.01   (1分)
Kh =C (HPO4 2-)× C(OH-)/  C( PO43)=0.01 × 0.01 / 0.09 = 1.1 × 10 -3 mol·L–1
Ⅲ. A       2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2↑   (每空2分,共4分)

解析试题分析:Ⅰ.根据已知方程式和盖斯定律,甲醇燃烧的化学方程式为可由(①—②×4)÷2而得,因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol。
Ⅱ.(1)Na3PO4溶液中,PO43发生水解,因此c(Na)/c(PO43)>3,从磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线图可以看出,在pH从10降低到5的过程中,主要是HPO4 2- 的含量在逐渐减小为0,而H2PO4 的含量在逐渐增大,因此发生的主要反应的离子方程式为HPO4 2- +  H+= H2PO4 -
(2)从图中可以看出,H2PO4 离子在酸性条件下才能大量存在,因此说明H2PO4 的电离大于水解,因此NaH2PO4溶液中有C(HPO4 2-)> C(H3PO4 ),又水电离出的一部分H+ ,因此离子浓度大小顺序有C(Na+)> C(H2PO4 -)>  C(H+)>  C(HPO4 2-)> C(H3PO4 ),因此A正确;由于H2PO4 发生水解和电离后,溶液中含P的微粒有H2PO4、HPO42 、PO43、H3PO4种,因此电荷守恒式C错误;物料守恒式D正确。故选AD。
(3)根据溶液水解后的PH=12,可以计算水解产生的c(OH-)=0.01mol/L ,列成三段式有:
PO43-  +  H2O   HPO4 2- +  OH-   
起始浓度(mol·L–1): 0.1                0      0
变化浓度(mol·L–1): 0.01               0.01     0.01 
平衡浓度(mol·L–1): 0.09               0.01     0.01 
Kh =C (HPO4 2-)× C(OH-)/  C( PO43)=  0.01 × 0.01 / 0.09 = 1.1 × 10 -3 mol·L–1
Ⅲ.从原理示意图中可以看出,该装置是一个电解池装置,要降解的硝酸盐变成了N2,因此在图中的右侧发生了还原反应,该极为阴极,电源的A极则是正极。阴极反应的方程式为:2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2↑。
考点:本题考查的是燃烧热的热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、离子浓度大小比较、水解平衡常数的计算、电化学基础等知识。

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4Al (s) + 3O2 (g)=2Al2O3 (s) △H=-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H= -3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为吸热反应
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②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)      ΔH=-890.3 kJ·mol1
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