Question

6．完全中和10.2g二元酸H₂A生成正盐，用去24g NaOH，则有关此二元酸的下列说法正确是（　　）

• A． 该酸的摩尔质量为34
• B． 该酸的分子量为17
• C． 10.2g该酸的物质的量是0.3mol
• D． 该酸一定是强酸

Answer 1

分析 发生反应2NaOH+H₂A=Na₂A+2H₂O，根据n=$\frac{m}{M}$计算24gNaOH的物质的量，根据方程式计算H₂A的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算H₂A的摩尔质量，据此确定H₂A的相对分子质量．

解答 解：24gNaOH的物质的量为$\frac{24g}{40g/mol}$=0.6mol，则：
  2NaOH+H₂A=Na₂A+2H₂O
0.6mol 0.3mol
故H₂A的摩尔质量=$\frac{10.2g}{0.3mol}$=34g/mol，
A．该酸的摩尔质量为34g/mol，故A错误；
B．H₂A的相对分子质量为34，故B错误；
C．由上述分析可知，酸的物质的量为碱物质的量的$\frac{1}{2}$，即为0.3mol，故C正确；
D．酸碱中和反应，可知酸的通性，不能确定为强酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握中和反应及物质的量计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．