Question

7．常温下，有浓度均为1mol•L^-1的下列4种溶液：
①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是④②③①（填序号）；
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
（3）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积大于（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）常温下，将②和④等体积混合，向混合后的溶液中加入酚酞，溶液变红，用一个离子方程式解释变红的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

Answer 1

分析 （1）①H₂SO₄溶液是强酸溶液；②NaHCO₃溶液是强碱弱酸盐溶液；③NH₄Cl溶液是强酸弱碱盐溶液；④NaOH溶液是强碱溶液；
（2）NH₄Cl溶液是强酸弱碱盐溶液，水解显酸性，根据电荷守恒来分析；
（3）③NH₄Cl溶液水解显弱酸性，④NaOH溶液显强碱性，故③的酸性远弱于等浓度的④的碱性；
（4）常温下，将②和④等体积混合后两者反应生成Na₂CO₃溶液，是强碱弱酸盐，水解显碱性．

解答 解：（1）①H₂SO₄溶液是强酸溶液；②NaHCO₃溶液是强碱弱酸盐溶液；③NH₄Cl溶液是强酸弱碱盐溶液；④NaOH溶液是强碱溶液；由于盐类的水解程度很小，故等浓度的四种溶液的pH由大到小的排列顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）NH₄Cl溶液是强酸弱碱盐溶液，水解显酸性，故有：c（H⁺）＞c（OH^-）；而根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），则有：c（Cl^-）＞
c（NH₄⁺），故有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）③NH₄Cl是强碱弱碱盐，水解显弱酸性，由于盐类的水解程度很小，故氯化铵溶液的酸性很弱；而④NaOH是可溶性强碱，故③的酸性远弱于等浓度的④的碱性，则若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积大于④的体积，故答案为：大于；
（4）常温下，将②和④等体积混合后两者反应生成Na₂CO₃溶液，是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故向混合后的溶液中加入酚酞，溶液变红，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，题目难度不大．