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6.下列各组物质中,互为同系物的是(  )
A.B.C.D.

分析 结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物,同系物必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能团),同分异构体指具有相同的分子式,但具有不同的结构式的化合物.

解答 解:A.属于酚、属于醇,不属于同一类物质,不属于同系物,故A错误;
B.结构相似、分子组成相差1个“CH2”原子团,故互为同系物,故B正确;
C.为苯分子式为C6H6为奈分子式为C10H8,结构不相似、分子组成相差“C4H2”原子团,故不互为同系物,故C错误;

D.分别为:对甲基苯酚、邻甲基苯酚,是甲基苯酚的两种同分异构体,不是同系物,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了同系物的判断,题目难度不大,注意掌握同系物的概念及判断方法,明确互为同系物的化合物一定满足结构相似,即含有的官能团类型及数目一定相同.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.用下列装置不能达到有关实验目的是(  )
A.用图装置电解精炼铝
B.用图装置制备Fe(OH)2
C.用图装置可制得金属锰
D.用图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,海水中镁的含量为1.10mg•L-1,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用NaOH溶液,要使完全转化为沉淀,
加入试剂①的量应过量;
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤;
(3)试剂②可以选用盐酸;
(4)无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2
(5)假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中,则海水中MgSO4的含量为5.50 mg•L-1,若某工厂每天生产1.00t镁,则每天需要海水的体积为9.09×108 L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.(1)已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,这个电极是燃料电池的负极(填“正极”或“负极”),另一个电极上的电极反应式为:2O2+4H2O+8e-═8OH-
(2)已知吸热反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)吸收热量11kJ,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.

回答下列问题(对应物质书写相应化学式):
(1)元素B的元素符号为N,它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族.
(2)D的简单离子的结构示意图为,它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有离子键、(极性)共价键,工业上冶炼D单质的化学方程式为2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.
(3)用电子式表示EF2的形成过程
(4)由A2、C2构成碱性燃料电池,则该电池的负极反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O,该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为11.2L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某有机物A蒸气的密度换算为标准状况下为2.68g•L-1,其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%,其余为氧.
(1)计算该有机物的分子式(请写出必要的计算步骤).
(2)若该有机物有水果香味,其结构简式为:HCOOCH3
(3)若该有机物能与Na2CO3溶液反应,其结构简式为:CH3COOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.1mL密度为0.93g•cm-3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成(NH42SO4,若要配制上述浓度的氨水,在1L水中需要溶解标准状况下的氨气(  )
A.294.7LB.378.0LC.2240.0LD.1120.0L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知A,B,C均为短周期元素,A,C同周期,A,C的最低价离子分别为Am-和Cn-,离子半径:Am-<Cn-,B2+和Cn-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是(  )
A.原子序数:B>C>AB.原子半径:B>A>C
C.对应气态氢化物的稳定性:A>CD.还原性:Am->Cn-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.根据原子结构及元素周期规律的知识,下列推断正确的是(  )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.同周期主族非金属元素随原子序数递增,原子得电子能力增强

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