Question

11．28g KOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K⁺，所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^-的物质的量浓度为0.27ρmol/L．（保留到小数点后两位）

Answer 1

分析 n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，要使每200个水分子中有1个K⁺，则水的物质的量与KOH的物质的量之比为200：1，再根据m=nM计算水的质量；根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶解后氢氧根离子的物质的量浓度．

解答 解：n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，要使每200个水分子中有1个K⁺，则水的物质的量与KOH的物质的量之比为200：1，所以水的物质的量为：200×0.5mol=100mol，m=nM=100×18=1800g，c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000ρ×\frac{28}{1800+28}×100%}{56}$=0.27ρmol/L，
故答案为：1800；0.27ρmol/L．

点评 本题考查物质的量的计算，注意有关溶液的组成计算，题目难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．