Question

【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。己知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列问题：

(1)甲装置中仪器a的名称是_________________，MnO2在反应中所起的作用是_____________。

(2)装置乙中饱和食盐水的作用是_________________。

(3)①制取漂白粉的化学方程式是____________________。

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是____________________。

③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___________________(任写一种即可)。

(4)漂白粉应密封保存，原因是__________、_________________(用化学方程式表示)。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 作氧化剂 除去氯气中混有的氯化氢 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升髙，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分) Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑

【解析】（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗，装置A制取Cl2，反应的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中Mn元素化合价降低（+4→+2），MnO2为氧化剂；（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，将氯气通入石灰乳制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]；③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以漂白粉应密封保存。