Question

4．如图列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的非金属元素是O（用元素符号填空）．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（用化学式填空）．
（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的分布可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，
（1）根据元素周期表中元素活泼性的递变规律来回答；
（2）根据地壳中元素的含量分布判断；
（3）元素的非金属性越强，对应的最高价的氧化物的水化物的酸性越强，金属性越强，对应的最高价的氧化物的水化物的碱性越强；
（4）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：根据元素在周期表中的分布可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，
（1）元素周期表中元素活泼性最差的是稀有气体元素的原子，是Ar原子，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，元素符号为O，故答案为：O；
（3）元素的非金属性越强，对应的最高价的氧化物的水化物的酸性越强，金属性越强，对应的最高价的氧化物的水化物的碱性越强，在上述元素中非金属性最强的是氯，金属性最强的是钾，铝元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，所以酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，
故答案：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）D是Al，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评 本题考查学生元素元素周期表的结构和周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．