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【题目】我国使用最早的金属材料是(  )

A.铁合金B.铜合金C.铝合金D.钛合金

【答案】B

【解析】

根据大量出土文物考证,我国在公元前16世纪就开始使用金属材料。殷商时代(公元前16世纪至公元前1066),在生产工具、武器、生活用具等方面已大量使用青铜。根据人类对金属的使用发展史结合实际,青铜是我国使用最早的合金材料,故选:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为

下列说法正确的是( )

A. 上述反应为取代反应 B. 脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

C. 滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2H2O各为0.4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色。试回答:

(1)A的电子式为:___________________________

(2)若取一定量的该烃A在一定量的氧气中燃烧后,生成CO2H2O的物质的量分别为0.1mol0.3mol,同时还有CO生成,则在燃烧时消耗标准状况下氧气的体积___________________L

(3)A通入溴的四氯化碳溶液中,生成的产物的名称为______________________________

(4)可以用来除去乙烷中混有的A的试剂是______________(填序号)

①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

(5)有机物BA在分子组成上多一个CH2原子团,结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某溶液中酚酞呈粉红色,下列离子在该溶液中不能大量存在的是

A.K+B.Na+C.Al3+D.Ba2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有浓度均为1 mol·L-1FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL,向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不正确的是(

A. 反应后的溶液中含有0.2 mol Fe2+0.1 mol Cu2+

B. 反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+,不含Fe3+

C. 反应后的溶液中Fe2+的浓度增至3 mol·L-1

D. 反应后残留固体为3.2 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组通过查阅资料得知,CO2Na2O2的反应需要在一定量水蒸气存在的条件下才能进行,于是他们设计了如图所示的装置对此问题进行探究,同时验证Na2O2CO2反应的气体产物。

(1)写出装置A中有关反应的离子方程式:_________________,装置B中的试剂是____,装置E的作用是_____________

(2)U形管C中的试剂是____。若要求根据装置D中的现象来确定CO2Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行,对两个止水夹的操作方式为先打开K1,关闭K2,D中无明显现象;当打开K2,关闭K1,D中的现象为 ______________,则说明反应需要在潮湿条件下进行。

(3)检验气体产物的方法:用玻璃片在水里盖住集气瓶口,将集气瓶从水中取出,正放在实验台上,_______________

(4)有人认为,经过较长时间反应后,装置D中生成的物质只有Na2CO3而没有NaOH。请设计一个方案证明此结论是正确的:______________

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【题目】下列过程有热量放出的是(

A. 化学反应中形成氢气中的HH

B. C(s)H2O(g)反应

C. H2O(l)转化为H2O(s)

D. H2O2分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛的化合物如TiO2、Ti(NO34、TiCl4、Ti(BH42等均有着广泛用途。

(1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式_____

(2)TiCl4熔点是﹣25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或CCl4,该晶体属于_____晶体;BH4B原子的杂化类型为_____

(3) TiO2催化作用下,可将CN氧化成CNO,进而得到N2CNO互为等电子体的分子化学式为(只写一种)________

(4)Ti3+可以形成两种不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(绿色)绿色晶体中配体是_______

(5)TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为______

(6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2。若该晶胞的密度为ρgcm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为___cm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂,一些性质及制备方法如下:

氯化铁:熔点306℃,沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解工业上采用向500600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁

氯化亚铁:熔点670℃,易升华工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁,请回答相关问题。

(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为______________

(2)弯曲的a管所起的作用是_____________装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C,其目的是____________________

(3)导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接,这样可避免反应系统与环境间的相互影响

(4)实验完成后,取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析:

①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中:②加入足量H2O2③再加入足量NaOH溶液:④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。

(5)由上分析数据和计算得出结论:用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高,显然其中含有较多的FeCl2杂质

①产生FeCl2杂质的原因是___________________

②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是______________________

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