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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
    B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
    C．金属离子在反应中可能被氧化、也可能被还原
    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    分析 A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子；
    B．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子；
    C．金属离子在反应中可能被氧化、也可能被还原，如亚铁离子；
    D．根据离子的化合价分析．

    解答 解：A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故A错误；
    B．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，故B错误；
    C．氧亚铁离子在反应中可能被氧化、也可能被还原，故C正确；
    D．阳离子处于中间价态是既有氧化性又有还原性，阴离子也可能具有氧化性，如ClO-具有强氧化性性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和知识应用能力的考查，注意从化合价的角度及常见的实例解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．

    按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
    （2）电池工作时，盐桥中向ZnSO4溶液中迁移的离子是D（填序号）
    A．K+          B．NO3-            C．Cu2+              D．SO42-
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为0.02molNA；（用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．把用导线连接的锌片和铜片放入盛有稀 H2SO4 的烧杯中，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极有 O2 逸出
    B．铜片上有 H2 逸出
    C．电子通过导线由铜片流向锌片
    D．正极附近的 SO42- 离子浓度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色
    B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒
    C．铁粉表面积大，可用作食品干燥剂
    D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．已知：

    ①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
    完成下列填空：
    （1）写出a仪器的名称分液漏斗．
    （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）．
    （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2室温化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
    （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．
    （5）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是缓缓通入V/4mL氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活密切相关，下列表述正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．明矾常用于水体的净化、杀菌和消毒
    C．热的纯碱溶液去污效果更好
    D．84消毒液与洁厕灵混合后用于清洁洗手间的效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲～庚等主族元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    B．庚与戊的原子序数相差24
    C．庚与甲形成的单核离子半径大小为：庚＜甲
    D．丁的最高价氧化物可用于制造计算机的芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    B．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一些化学反应中，往往会涉及反应的先后顺序问题．下列实验中，离子反应的先后顺序判断正确的是（　　）
    A．含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、NH4+
    B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
    C．含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中，加入铁粉：Cu2+、Fe3+
    D．含等物质的量的CH3COO-、ClO-溶液中，逐滴加入稀盐酸：CH3COO-、ClO-

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