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    4．正常情况下，人体血液的范围是（　　）
    A．8.67---9.26B．7.00C．7.35---7.45D．大于5.70

    分析 人体正常状态下，机体的pH值维持在7.35～7.45之间．

    解答 解：人体正常状态下，机体的pH值维持在7.35～7.45之间，即略呈碱性，
    故选C．

    点评 本题考查血液的pH，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．对叔丁基苯酚（）工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
    步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
    步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．
    步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
    （1）仪器X的名称为三颈（口）烧瓶．
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．
    （3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
    （4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
    A．量筒     B．容量瓶       C．滴定管      D．分液漏斗      E．长颈漏斗
    （5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素周期表中非金属性强的元素主要位于（　　）
    A．左、下方区域B．左、上方区域C．右、上方区域D．右、下方区域

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．标准状况下，11.2L的H2X气体质量为17g，则X的相对原子质量为32；等物质的量的NH3与H2S中氢原子数目比为3：2．1.7g氨气与0.15mol H2O含有的氢原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+
    B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
    C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
    D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2?H++H2PO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

    （1）A极发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑，B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
    A接G、F接H；B接D、E接C．
    （3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）．此时溶液pH约为12.5．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
    （5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验．若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{1}{22.4}$×8×6.02×1023×1.60×10-19C（已知NA=6.02×1023mol-1，电子电荷为1.60×10-19C，列式表示即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
    （1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：
    P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.75mol．
    （2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO （NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
    ③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
    则a为+72.49．
    （3）如图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式N2+6e-+8H+=2NH4+．生产中可分离出的物质A的化学式为NH4Cl．
    （4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的
    pH=9．（25℃时，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5）
    （5）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟严肃的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知3.01×1024个氖原子的质量为ωg，则氖气的摩尔质量是（　　）
    A．$\frac{ω}{5}$ g•mol-1B．2ωgC．2ω g•mol-1D．4ω g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请计算下列各小题
    （1）0.1mol O2中的氧分子数0.1NA
    （2）1.204×1024个水分子的物质的量2mol
    （3）22g CO2的物质的量0.5mol
    （4）标准状况下0.5molH2的体积11.2L
    （5）1molH2SO4中的氧原子数为4NA．

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