[题目]下列反应的离子方程式正确的是A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B. 向海带灰浸出液中加入硫酸.双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO32-

【答案】B

【解析】A、由于氨水过量，应该生成[Ag(NH3)2]+，故A错误；B、I-具有还原性，H2O2具有氧化性，二者反应生成I2和H2O，所以B正确；C、S2O32-在酸性条件下发生歧化反应，应生成SO2和S，故C错误；D、由于苯酚的酸性强于HCO3-的酸性，但弱于H2CO3，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2应生成苯酚和Na HCO3，故D错误。本题正确答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2密的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比为；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为；
（3）平衡时N2的转化率为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO 水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为．
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3 ，并推断Na2CO3的水解程度NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．
（3）丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是（填选项）．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（4）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则（填“甲”或“乙”）判断正确．
（5）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol﹣1
B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3﹣）=4molL﹣1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为1L，原混合溶液中c（K+）为（　　）
A.1molL﹣1
B.2molL﹣1
C.3molL﹣1
D.4molL﹣1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应属于吸热反应的是（）

A. 炭燃烧生成一氧化碳 B. 中和反应

C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题。

(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应(Ⅲ)的化学方程式:_______________________。

(2)若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C 为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应(Ⅲ)的离子方程式为________________________。

(3)若B为非金属单质，且B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3: 5，则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，0.1mol A与含0.15molNaOH 的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为______。(已知: 常温下H2S 的电离平衡常数Ka1= 1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15)

(4)若A、B、C 的溶液均显碱性，C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

①A中所含化学键类型为________，D的电子式为_________

②25℃时，浓度均为0.1mol/L 的B、C 溶液，pH 较大的是______(填溶质的化学式)溶液，写出B 溶液中显电中性的原因:__________________(用B 溶液中有关粒子的浓度关系表示)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A.酸雨是指pH小于7的降水

B.水泥、玻璃、水晶饰物和珍珠都是硅酸盐制品

C.城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物

D.钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金

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