练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mo1•L-1
    B．标准状况下，22.4L水所含的分子数为NA
    C．常温常压下NO2和N2O4混合气体22.4L，其中含有的原子总数为0.3NA
    D．常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键

    分析 A、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液体积大于1L；
    B、标况下，水为液态；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC-H键来分析．

    解答 解：A、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液体积大于1L，故Na+的物质的量浓度小于1mo1•L-1，故A错误；
    B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量不能计算，则含有的原子总数不能计算，故C错误；
    D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H键，故0.25mol甲烷中含1molC-H键即NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．V L A12（SO4）3溶液中含有a g Al3+，则SO42-的物质的量浓度为$\frac{a}{18V}$mol•L-1；取此溶液0.5V L，其中Al3+的物质的最浓度为$\frac{a}{27V}$mol•L-1．将此0.5VL溶液稀释至2VL，稀释后溶液中Al3+物质的量浓度为$\frac{a}{108V}$mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液pH一定等于1的是（　　）
    A．25℃1L的0.1mol•L-1H2SO4溶液
    B．T℃1L 0.2mol•L-1H2SO4溶液中加入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液后得到的2L溶液
    C．25℃a mol•L-1NaHSO4溶液[已知50ml amol•L-1Ba（OH）2溶液与100mL amol•L-1NaHSO4溶液混合后pH=7]
    D．T℃c（OH-）=10-13mol•L-1的某盐溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，将1.92g铜加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu恰好全部溶解，假设只放出NO气体，再向溶液中加入铜粉，不放出气体．
    （1）标准状况下放出NO气体的体积是4.48L；
    （2）原溶液中H2SO4的浓度至少应为2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）添加Cu2O的涂料或玻璃显砖红色．
    （2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
    ①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
    （3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
    样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
    滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
    ①配平滴定反应的化学方程式．
    ②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液20.00mL，则产品中Cu2O的质量分数为72%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．由下列所给信息（Ⅰ、Ⅱ），结合所学知识，回答下列问题：
    Ⅰ．是环戊烯的结构简式，可进一步简写为，环戊烯的化学性质跟链烯烃相似．
    Ⅱ．有机化合物分子中的碳碳双键可以跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解，这两步反应合称“烯烃的臭氧化分解”．例如：

    （1）写出异戊二烯（）臭氧化分解各种产物的结构简式及其物质的量之比n（HCHO）：n（CH3COCHO）=2：1．
    （2）某烃A，分子式为C10H16．A经臭氧化分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和 ，A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20．分析数据表明，分子B内含有六元碳环．则A的键线式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X5781 8172 74511 578
    Y7381 4517 73310 540
    Z4964 5626 9129 543
    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定．
    （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    ②M是含有极性键（填“极性”或“非极性”）的非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，因而易液化．
    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形，W分子的空间构型为V形．
    ⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为1：1．
    （3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．
    ①F元素在其化合物中最高化合价为+6．
    ②G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，G2+和N分子形成的配离子的结构式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
    B．500℃、30　MPa下，将0.5　mol　N2和1.5　mol　H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3　kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6　kJ•mol-1
    C．已知在120℃，101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
    D．25℃，101Kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ•mol-1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式可表示为：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．B点，a=12.5
    B．D点，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    C．在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大
    D．在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO-的水解程度减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案