Question

下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

Answer 1

【答案】分析：利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．
解答：解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错；
B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错；
C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，故C错；
D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D对；
故选D．
点评：本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题．