用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 28g N2所含有的原子数为NA
B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C. 500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含Na+的数为0.5NA
D. 49g纯硫酸所含有的氧原子数与标况下22.4L CO2中所含有的氧原子数相等
科目：高中化学 来源：浙江省台州市2017届高三2月选考科目教学质量评估测试化学试卷 题型：选择题
下列物质属于碱性氧化物的是
A. SiO2 B. CaO C. CO D. NaOH
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期基础训练（15）化学试卷（解析版） 题型：选择题
某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是
A. 一定有Cl- B. 一定有Na+
C. 一定无CO32- D. 一定有SO42-
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
2FeS + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 2 S ↓ + 3SO2 ↑ + 6H2O ，下列说法正确的是（ ）
A. 反应中氧化产物为Fe2(SO4)3和SO2
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C. 反应中每产生32g沉淀转移电子的数目为2NA
D. 反应中被Fe还原的硫酸和被S还原的硫酸之比1：2
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
符合下图中阴影部分的物质是（ ）
A. CO2 B. HCl C. Na2CO3 D. 乙醇
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高二理科实验班下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。
装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称）。
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。
①证明氯水已饱和的现象是 。
②测定饱和氯水的pH方法是 。
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
② 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： 。（用有关的方程式结合文字回答）
②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）。
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高二理科实验班下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是
A. Sn2+和Ce3+ B. Sn2+和Fe2+
C. Ce3+和Sn2+ D. Fe2+和Ce3+
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科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：计算题
铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0 mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：
硫酸溶液/mL | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
剩余固体/g | 9.36 | 7.12 | 4.88 | 3.20 |
请回答：
(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。
(2)在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？__________________
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A. 检查容量瓶是否漏水
B. 给液体加热
C. 滴加试液
D. 过滤
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