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    (16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol?L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
    （1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
    （2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。
    查资料已知：
    ①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体
    ②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。
    （3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。
    假设1：黑色固体是Al和Fe
    假设2：黑色固体是Al和Si
    假设3：黑色固体是Al和_______________
    （4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
    限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

    实验步骤
    		预期实验现象和结论
    步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振荡，静置。
    		___________________________________，
    证明黑色固体含有Si
    步骤2：
     
     
    		 
    （5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，
    滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：

    在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；
    计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

    （1）大于（2分） （2）②4Al＋3SiO23Si＋2Al2O3（3分） （3）Fe、Si（2分）
    （4）

    步骤1：
    		有气体放出，黑色固体部分溶解（1分）
    步骤2：取A试管中少量上层清夜，加入少量新制氯水，再滴加1~2滴20%KSCN溶液（2分）
    （或其他合理答案）
    		溶液显红色，证明黑色固体含有Fe（1分）
    （5）250mL容量瓶、碱式滴定管（2分）    （3分）

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

      (16分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息：

    ① ；

    ②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应；

    ③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。

    根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。

    试回答下列问题：

    （1）装置A中反应的离子方程式是______________    。

    （2）装置B.中最适宜的试剂是_______；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。

    （3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______                                                                   

    （4）       根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。

    （5）       若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州中学高三开学考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （本题共16分）某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：

    [实验设计]
    方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：                                       。
    方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
    ①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
    a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)
    [探究思考]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
    （1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

    资料名称
    		物理性质描述
    		化学性质描述
    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637
    		白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
    		与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637
    		白色沉淀
    		此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
    《普通化学教程》（下册）P788
    		白色
    		能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。
    阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________    ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。
    （2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。
    加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。
    （3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。          。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共16分）某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：

    [实验设计]

    方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：                                        。

    方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

    ①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

    a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

    [探究思考]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？

    （1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

    资料名称

    物理性质描述

    化学性质描述

    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637

    白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体

    与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花

    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637

    白色沉淀

    此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8

    《普通化学教程》（下册）P788

    白色

    能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。

    阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________     ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。

    （2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。

    加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

    （3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省高三高考模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol•L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。

    （1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。

    （2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。

    查资料已知：

    ①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体

    ②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。

    （3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。

    假设1：黑色固体是Al和Fe

    假设2：黑色固体是Al和Si

    假设3：黑色固体是Al和_______________

    （4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。

    限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

    实验步骤

    预期实验现象和结论

    步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振荡，静置。

    ___________________________________，

    证明黑色固体含有Si

    步骤2：

     

     

     

    （5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，

    滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：

    在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；

    计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

      (16分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息：

    ①  ；

    ②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应；

    ③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。

    根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。

    试回答下列问题：

    （1）装置A中反应的离子方程式是______________    。

    （2）装置B.中最适宜的试剂是_______；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。

    （3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______                                                                    

    （4）       根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。

    （5）       若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号）。

     

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