练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．晶体硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”
    B．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化以获得洁净的燃料和多种化工原料
    C．氢气燃烧能放出大量的热量，燃烧产物是水，所以是理想的清洁燃料
    D．化学电源有一次电池和二次电池之分，一次电池用过之后不能复原

    分析 A．光导纤维主要成分是二氧化硅；
    B．根据煤的综合利用知识判断；
    C．依据氢气燃烧放热同时生成产物为水分析；
    D．一次电池不能充电，只能放电；

    解答 解：A．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故A错误；
    B．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料，故B正确；
    C．氢气燃烧能放出大量的热量，燃烧产物是水，所以是理想的清洁燃料，故C正确；
    D．一次电池只能将化学能转化为电能，不能将电能转化为化学能，所以只能放电不能充电，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了生活中的化学，熟悉光导纤维、煤的综合利用、电源的分类是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现是：溶液由无色变为蓝色，说明氯单质的氧化性＞碘单质的氧化性．（填＜，＞，=）
    Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=ClO-+Cl?+H2O．
    （2）配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤：
    a、计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b、称量氢氧化钠固体．
    c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250mL容量瓶．
    d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切．
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是40.0g．
    ②上述步骤的正确操作顺序是abdcfe．
    ③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（　　）
    A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42-
    B．高铁酸钾中铁显+6价
    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（　　）
    A．2，5-二甲基己烷B．2，3-二甲基丁烷
    C．2，3，4-三甲基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为2，3-二甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．石油裂解可以得到乙烯，煤液化可得到煤焦油、粗氨水、粗苯等液体
    D．1molHC≡CCHO最多能与3mol H2完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则
    （1）肼和氧气燃烧反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量．（填“大于”“小于”或“等于”）
    （2）断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是391．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图有关实验操作不能达到相应目的是（　　）
    A．
    干燥Cl2    		B．
    分离汽油与食盐溶液
    C．
    实验室制取少量蒸馏水    		D．
    比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．①用于除去CO2中的SO2B．②用于量取20.00mL Na0H溶液
    C．③用于判断装置的气密性D．④用于将海带燃烧成灰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
    反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
    时间min012345678w.9
    n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
    n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
    n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
    回答下列问题：
    （1）3～4min，7～9min时段，反应处于平衡状态．
    （2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）
    （3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a．260℃Cr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率．
    （4）科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案