Question

根据中和热的测定实验填空．
取0.55mol?L^-1的NaOH溶液50mL与0.5mol?L^-1的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行反应并测定中和反应的反应热．
（1）该装置的名称是

 

，装置中缺少的一种仪器是

 

，装置中还存在的错误有

 

，这种错误会造成最高温度读数

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将

 

 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）假定0.5mol?L^-1的盐酸和0.55mol?L^-1的NaOH溶液的密度都是1g?cm^-3，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式△H=

 

．
（4）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果

 

（填“有影响”或“无影响”）．该溶液快速混合好还是缓慢混合好？

 

，理由是

 

．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：

分析：（1）用量热计测定中和反应的反应热；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；为减少实验过程中的热量损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯间塞满碎纸条；如图所示会有一部分热量散失；
（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

Q

n

kJ/mol计算出反应热；
（4）将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，放出的热量不变；慢混合会导致热量散失，影响测定结果；

解答： 解：（1）测定中和反应的反应热的装置是量热计；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
装置中还存在的错误有大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯间没有塞满碎纸条；如图所示会有一部分热量散失，反应的最高温度偏小；
故答案为：量热计；环形玻璃搅拌棒；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯间没有塞满碎纸条；减小；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/cm³=100g，温度变化的值△T=t-18℃来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×（t-18℃）所以实验测得的中和热△H=-

100g×4.18J/(g?℃)?(t-18℃)

0.025mol

=-

0.418(t-18℃)

0.025

kJ/mol；
故答案为：-

0.418(t-18℃)

0.025

kJ/mol；
（4）将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，放出的热量不变，对实验无影响；慢混合会导致热量散失，影响测定结果，应快速混合；
故答案为：无影响；快速好；因为慢速混合导致较多热量散失．

点评：本题考查中和热的测定原理与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念与原理是解题的关键．