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    17．已知可逆反应2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（　　）
    A．Q1=QB．Q1＜QC．2Q1＜QD．无法判断

    分析 根据可逆反应的特点可知，可逆反应是不能进行到底的反应，即反应后的体系中含有所有反应物和生成物，反应热与化学计量数成正比．

    解答 解：若将 1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下放入密闭容器发生反应，因2SO2+O2?2SO3是可逆反应，则 1molSO2和0.5mol O2不会完全反应生成1molSO3，即生成SO3的量小于1mol，根据反应2SO2+O2?2SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，生成1molSO3放出的热量为$\frac{1}{2}$Q，则生成小于1mol的 SO3 时放出的热量必小于$\frac{1}{2}$Q，即 Q1＜$\frac{1}{2}$Q，2Q1＜Q，
    故选C．

    点评 本题考查可逆反应与反应热间的关系，掌握可逆反应的特点是解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．化学工艺中倡导无污染的绿色化学是一场新的技术革命．若使用单质铜制硝酸铜，下列方案中，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　）
    A．Cu和稀硝酸反应制Cu（NO3）2
    B．Cu和浓硝酸反应制Cu（NO3）2
    C．铜在空气中受热转化为CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2
    D．铜在氧气中受热转化为CuO，再溶于浓硝酸制Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某有机物X的分子式为C4H8O2，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．
    （1）X中所含的官能团是：酯基（填名称）．
    （2）写出所有符合题意的X的结构简式：HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．
    （3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：
    ①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    ②W与新制银氨溶液反应的离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，该反应属于氧化反应．
    （4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有2种，其官能团的结构式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某化合物的性质如下：①加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加入硝酸钡溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀．则该物质是（　　）
    A．NH4ClB．（NH4）2CO3C．NaClD．K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢氧燃料电池已用于航天飞机．该电池的构造示意图如图，有关说法错误的是（　　）
    A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2O
    B．负极电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O
    C．正极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．该燃料电池的能量转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．最近报道在-100°C的低温下合成了化合物X，元素分析仪得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别（一氯代物只有一种），而碳的化学环境（位置）却有2种，而且，分子中既有C-C单键，又有C=C双键．温度升高将迅速分解．X的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
    （1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
    （3）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）；
    （4）25℃时，如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．

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    6．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，用途非常广泛．
    （1）工业上可以使用CO和H2反应生成甲醇（液体）．H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-282.8kJ/mol，甲醇的燃烧热为 726.51kJ/mol，则由CO和H2生成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
    （2）一定温度下，在2L的密闭容器中投入1mol CO 和3mol H2发生反应生成甲醇（气体）．2min后达反应限度，测得压强是反应前的70%，则用甲醇表示的反应速率为0.15mol/（L．min）．
    下列情况能说明反应达到限度的有CE．
    A．混合气体密度不改变
    B．单位时间生成0.1mol CH3OH，同时消耗0.1mol CO
    C．混合气体平均分子量不变
    D．气体总体积不变
    E．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
    改变条件，能否使反应达到限度时，体系压强为初始压强的40%？（填“能”或“不能”，并简要说明原因）不能，因为该反应为可逆反应，当CO完全反应时，压强为反应前的50%，因此不可能达到40%．
    （3）甲醇与钠反应生成甲醇钠和氢气，写出甲醇钠的电子式：Na+[]-．
    （4）科学家研制了以甲醇为燃料的燃料电池，若电解质为KOH，则电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
    （1）酸根离子的浓度：c （A2-）＞c （B2-）；
    （2）溶液的导电能力：H2A＞H2B．

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