在酸性条件下.许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化.例如KIO3(IO3-→I2).H2O2(H2O2→H2O).FeCl3(Fe3+→Fe2+).K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+)．请根据题目要求填空: (1) 写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 , (2) 在酸性条件下.各取1L浓度为1mol·L-1的KI溶液分别与上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I^－氧化，例如KIO₃(IO₃^－→I₂)、H₂O₂(H₂O₂→H₂O)、FeCl₃(Fe³⁺→Fe²⁺)、K₂Cr₂O₇(Cr₂O₇^2－→Cr³⁺)．请根据题目要求填空：

(1)

写出在醋酸存在的条件下KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式________；

(2)

在酸性条件下(足量)，各取1L浓度为1mol·L^－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO₃)：n(H₂O₂)：n(FeCl₃)：n(K₂Cr₂O₇)＝________：________：________：________

答案：
解析：

(1)	IO^－₃＋5I^－＋6CH₃COOH3I₂＋3H₂O＋6CH₃COO^－(3分)
(2)	6:15:30:5(3分)

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开心语文现代文阅读技能训练100篇系列答案

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物质的组成可用不同形式表示．

(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H₂O一般写在后面)．

①角闪石棉[Ca₂Mg₅(Si₄O₁₁)₂(OH)₂]________，

②钾云母[K₂H₄Al₆Si₆O₂₄]________．

(2)某型号水泥的主要成分有：Ca₂SiO_x，Ca₃SiO_y，Ca₃Al₂O_z，则x＝________，y＝________，z＝________．

(3)许多含氧酸及其盐类均可以类似硅酸盐形式改写成氧化物形式，请继续改写以下物质：HNO₃________，HCOOH________．

通过以上改写可知，HNO₃的酸性氧化物为________，HCOOH与浓硫酸反应可制取________气体．

(4)已知在一定条件下．Fe在Cl₂中燃烧可以生成Fe₃Cl₈，它可以看做是FeCl₂·2FeCl₃，类似地碘与铁在一定条件下可得到Fe₃I₈，则它可看做是________．

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土壤是人类从事农业、林业生产的一项重要资源。保护土壤防止污染、合理利用土壤是我们每个人的职责。请回答问题。
（1）有人说，电动自行车的发展，可能是环保背后的更大污染。这一说法的原因是
                                             。
（2）农作物的生长对于土壤的酸碱性有一定的要求，有的喜酸性，有的喜碱性。适于一般农作物生长的PH在6.5-7.5之间，酸性或碱性过强都不利于作物的生长。土壤的碱性主要是由于土壤中的、等盐类的水解而产生，请用离子方程式表示、的水解                           ；                      。指出土壤显酸性的可能原因（填出一条合理方案即可）                   。
（3）土壤里发生着大量的氧化还原反应，许多氧化还原反应是在微生物存在的条件下进行的。如当土壤通气性良好时，土壤团粒的空隙里含有氧气，这时，在好气性微生物的作用下氧化反应得以顺利进行，土壤里的等被氧化为等。从能量的转化角度来说，微生物的活动所需的能量来自                        。从化学反应的角度来说，这些微生物在氧化还原反应过程中所起的作用是                     。

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（1）石灰氮的化学式为。

（2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式。

（3）亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^—被氧化为I₂时，含氮产物为（填化学式）。要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是（填序号）。

a、磷酸 b、二氧化碳 c、稀硫酸 d、二氧化硫 e、次氯酸

（4）工业废水中的NO₂^—可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质。写出上述反应的离子方程式：。

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近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H₂O＝2HNO₂（已配平）。
请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为__________________。
（2）写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。
（3）亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，含氮产物为__________（填化学式）。要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________ （填序号）。
a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸
（4）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质。写出上述反应的离子方程式：_______________。若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在_________（填电极名称）生成。
（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO₃实验方案如下