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    6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．碳酸钠溶于足量盐酸中           Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
    B．氧化钠与稀硫酸的反应           Na2O+2H+=2Na++H2O
    C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应   Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．铁片插入稀硫酸溶液中           Fe+2H+=Fe3++H2↑

    分析 A．碳酸钠溶于水完全电离；
    B．氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
    C．生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
    D．应生成硫酸亚铁和氢气．

    解答 解：A．碳酸钠溶于水完全电离，写成离子式，反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故A错误；
    B．氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氧化钠为固体，写成化学式，离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O，故B正确；
    C．生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为 Ba2++Cu2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
    D．应生成硫酸亚铁和氢气，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C为解答的易错点，注意离子方程式的书写必须符合反应的实际，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
    B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
    C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡
    D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）
    A．它们的分子个数比为1：1B．它们的原子个数比为1：1
    C．它们的氢原子个数比为4：3D．它们所含氢的质量比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
    A．Na+ 1s22s22p6B．F-  1s22s22p6C．N  1s22s22p3D．O2-1s22s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤（填步骤序号）．
    （4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液．
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
    （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率为100%；
    ②FeCl3得到循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．SO2是硫酸型酸雨的成因．空气中SO2在金属颗粒的催化作用下与氧气生成SO3，继而与雨水结合形成酸雨．研究表明，若空气中还有较高浓度的氮氧化物（NOX），也能催化SO2的氧化过程．请回答以下问题：
    （1）若大气温度上升，且大气中SO2和O2浓度不变，能否增加SO2的转化速率能．（答“能”或“不能”）
    （2）若大气温度上升，且大气中SO2和O2浓度不变，能否增加SO2的转化率不能．（答“能”或“不能”）
    （3）保持大气温度不变，且大气中SO2和O2浓度不变，金属颗粒含量增加，能否增加SO2的转化率不能．（答“能”或“不能”）
    （4）请用方程式表示氮氧化物（用NO2表示）催化SO2的氧化过程（已知反应分为两步进行）：SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
    ①该反应能否自发进行与温度 有关．
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc  （填字母，下同）
    a．容器中的压强不变    
    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．υ正（CO）=υ逆（H2O）    
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以υ（CO2） 表示的反应速率为0.16mol/（L．min）．
    ②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
    a．升高温度
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）
    A．v（SO2）=4 mol/（L•min）B．v（O2）=3 mol/（L•min）
    C．v（SO3）=6  mol/（L•min）D．v（O2）=6 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．铁跟稀盐酸反应                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
    C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应           Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
    D．金属钠跟水反应                     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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